在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体(标准状况)时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL．试计算：

(1)电解时，所取饱和食盐水的质量为________g；

(2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L；

(3)要使溶液恢复原状态，需加入________g物质．

下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：

(1)电源A上的b为________极．

(2)写出B上的电极反应式：

c：________；d________．

(3)e、f电极上所产生的气体分别为________、________，其体积比为________．

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH．请回答下列有关问题．

(1)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min可产生11.2L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设体积保持不变)________．

(2)Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^－，消毒等体积的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________．

关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点：

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图所示．

请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因：________．

(2)“理论派”所持观点的理论依据是________．

(3)你支持哪种观点？支持________(填“理论派”、“实验派”)观点．理由是________．

粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜．

(1)电解时________作阳极，电极反应式为________；________作阴极，电极反应式为________．

(2)电解前CuSO₄溶液的浓度为1mol/L，电解时如有0.5mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO₄的浓度为________，阴极得到的纯铜质量为________．阳极泥的主要成分是________．

工业上常用离子交换膜电解槽制碱，试回答下列问题：

(1)离子交换膜电解槽主要由________、________、________、________和________部分组成；

(2)阳极产物是________阴极产物是________；

(3)由电解槽流出的液碱经________、________可以得到固态碱．

在配平KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多组配平化学计量数，如：

①2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10H₂O＋6O₂↑

②2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

③2KMnO₄＋9H₂O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋12H₂O＋7O₂↑

用H₂¹⁸O₂进行示踪实验，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂仅据这一实验事实上，回答下列问题：

(1)H₂O₂仅起还原作用的化学方程式(并用单线桥标出电子转移情况)是________．

(2)研究三个化学方程式各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式：________．

试回答下列中和热测定的有关问题．

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________．

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：________，其原因是________．

(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁ ℃，终止温度为t₂ ℃．试推断中和热的计算式：ΔH＝________．

某强碱溶液中含有的离子是K⁺、、Al³⁺、、、、、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

则原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________．已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？

答：________．

在亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：

①KMnO₄溶液　　②稀H₂SO₄溶液　　③稀HNO₃溶液　　④稀NaOH溶液　　⑤淀粉KI溶液　　⑥品红溶液

试用上述试剂回答下列各问题：

(1)证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是________，发生反应的离子方程式是________．

(2)证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是________，发生反应的离子方程式是________．