将两种黑色的金属氧化物组成的混合物A分成三等分，按下图所示进行实验：

(1)写出三种气体的分子式：B________，C________，D________

(2)写出步骤②的化学方程式________________

实验室里通常用与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。(室温下，氯气的密度为2.91g/L。)

(1)制取4瓶氯气，理论上需要固体的质量是多少？(浓盐酸过量，并可以补充。)

(2)实际称量的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

已知25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大，你认为上述两种解释中________(“甲”或“乙”)正确．

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质________(填写编号)，然后测定溶液的pH．

A．固体CH₃COOK

B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃

D．固体NaHCO₃

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(已知：25℃时0.1 mol/L氨水的电离度为1.3%，0.1 mol/L醋酸的电离度为1.3%，且电离度＝×100%)

25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，两者pH之和为14．有一种并非常实用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基在酒精中的混合溶液，称为“中性红次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH＝7时在溶液中显蓝色，在酸溶液中呈紫色(蓝紫)，在碱性溶液中呈绿色．

(1)已知0.05 mol/L NH₄Cl溶液的pH＝5.3，试推断0.05 mol/L CH₃COONa溶液的pH为________．

(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol/L)测定约0.1 mol/L的CH₃COOH溶液准确浓度的实验方案中，试回答：①中性红次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定？说明理由．________

②常用的酸碱指示剂中________适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是________．

取含有“惰性”杂质的NaOH，Na₂CO₃混合物W g，溶于水中，加酚酞指示剂，用物质的量浓度为M mol/L的盐酸滴定，耗用V₁ L盐酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是________．再加甲基橙指示剂，用盐酸继续滴定，当耗用V₂ L盐酸时，甲基橙变为橙色，此时的化学方程式为________．混合物中NaOH的质量分数为________，Na₂CO₃的质量分数为________．

设水的电离平衡线如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________．

(3)已知A_nB_m的离子积＝[c(A^m+)]ⁿ· [c(B^n－)]^m，式中c(A^m+)、c(B^n－)表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液密度为1g/ mL，其离子积为________．

在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^－12．若用pH一样的定义来规定pD值，则pD＝－lg{c(D⁺)}．该温度下：

(1)纯重水的pD＝________．

(2)1L溶有0.01 mol NaOD的D₂O溶液，其pD＝________．

(3)100 mL 0.1 mol/L的D₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD＝________．

已知(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出并生成KCl，但反应速率较低。

　　(1)你设想一下，有哪些条件可能提高的分解反应速率？

　　(2)写出分解反应的化学方程式。

一定温度下，由水电离的H⁺和OH^－的物质的量浓度之间存在着如下关系：

c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液的M⁺和A^－的物质的量浓度之间也存在类似关系：c(M⁺)·c(A^－)＝K(常数)．现将足量的AgCl分别放在5 mL水，10 mL 0.2 mol/L MgCl₂，20 mL 0.5 mol/L NaCl和40 mL 0.3 mol/L盐酸中溶液达到饱和，各溶液中Ag⁺离子的物质的量浓度的数值依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为________．

有一实验①如图所示，将30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL，加入酸溶液的体积V和电流强度I的I－V图如图②所示．

(1)此酸的化学式为________．

(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是________．

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是________．

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是________．

(5)图②中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________．