某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，其含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、6种离子．

　　甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________．

　　乙厂的废水中含有另外3种离子．如果加一定量________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)．

　　另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

碳正离子(例如：、、(CH₃)₃C⁺等)是有机反应中重要的中间体．欧拉(G·Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．

碳正离子可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而失去H₂可得．

(1)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是________．

(2)中4个原子是共平面的，三个键与键之间的夹角相等，应是________(填角度)．

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机物分子，其结构简式是________．

(4)(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性有机分子，其结构简式是________．

已知A、B、C是短周期的三种元素的原子A原子核外电子数是电子层数的3倍，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含A元素的化合物种类最多，C原子核外电子数与电子层数相同．

(1)画出原子结构示意图A________，B________．

(2)写出B和C形成两种化合物的电子式________，________．

(3)写出A和C形成的化合物中，n(A)∶n(C)＝1∶1的物质的结构简式________．

(4)在B元素和钠元素所形成的化合物中，有一种化合物含有非极性共价键，写出其电子式________．

Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO₂)₂．根据化合价和这种书写方法，若将Pb₃O₄用上述氧化物形成表示，其化学式为________，看成盐可以写成________．等物质的量的Fe₃O₄、Pb₃O₄分别在一定条件下和浓盐酸反应时，所消耗盐酸的物质的量相同．不同的是，高价铅能将盐酸氧化而放出氯气．写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式________，________．

某科研小组用高岭土(主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含有CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝的化合物)．其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．

(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al₂O₃与纯碱反应跟SiO₂与纯碱反应相似)：________________．

(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是________．

(3)实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚等．本实验在熔融土样时应选用________坩埚．

80℃、101.31KPa下，用下图装置进行如下实验．A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能含NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B管内装有固体．推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C(筒)，C(筒)中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化．

(1)C中发生的反应，其化学方程式是________．已知原C中的气体是单一气体，它是________．(若有多种可能的答案，需一一列出)将反应后C筒中的气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是________．(若有多种可能，需一一列出)

(2)若实验开始前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g．通过计算和推理可判定A中的气体是________，________，其质量为________g．(不必写出计算和推理过程)

工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后，才放入________内进行燃烧，其目的是________．出来的炉气含有________等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应以前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是________．工业上用________的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是________．从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是________，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是________．

有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G．①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将D、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，C在空气中放置极易生锈．则A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，F是________，G是________．

在实验室中电解500ml某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH值从7增加到12时(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生________ml气体(标况)，溶液中NaCl的浓度为________mol/L．

将38.4g铜溶于某浓度的硝酸中，共收集到22.4L NO、NO₂混合气体(标况下)，则被还原的硝酸为________mol，未被还原的硝酸为________mol；转移的电子数为________mol．