元素A的原子核内质子数与中子数相等，核外电子排布与氩原子相同；元素B原子核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等．

(1)元素A在周期表中位置在________周期________族，B元素的原子结构简图为________．

(2)A元素最高价氧化物的电子式为________，它是________晶体；B元素最高价氧化物的电子式为________，它是________晶体，将此氧化物(气体)通入A元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，可观察到________，反应的化学方程式________；若继续将气体通入至过量，则可观察到________，化学反应方程式为________．

汽车尾气(含CO、NO、等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用铂、铝合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及的转化．

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________

(2)控制城市污染源的方法可以有

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有A、B两种化合物，均含有同一种元素X．它们在一定条件下能发生如下反应：

①A＋→B＋

②B＋→C

③C＋→D＋B

④A＋D→E

⑤E＋C＋

由此可推断它们分别是(写出化学式)：

A________ B________ C________ D________ E________

实验室中有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________．请设计简单方法除去杂质(不得降低硝酸的浓度)；________，有关反应的化学方程式为________．

下图所示为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系：

(1)若A通常状况下为固态单质，则A、E分别为(写出化学式)：

A________ B________ C________ D________ E________

(2)若A通常状况下为气态单质，则A、E分别为：

A________ B________ C________ D________ E________

有A、B、C三种气体，其相互转化关系为：，其中A、B均为气体，A和C均易溶于水，二者的水溶液酸碱性恰好相反，则A是________，B是________C是________．

由短周期中X、Y两元素组成的化合物，分子中共含有38个电子，若为离子化合物时，则此化合物的化学式为________；若为共价化合物时，此化合物的化学式为________；用电子式表示、的形成过程________

氮化钠()是一种重要化合物，它与水作用可产生．的电子式是________，是由________键形成．与盐酸反应可生成________种盐，电子式是________．与水的反应属于________反应(填反应类型)．比较中两微粒的半径：r()________r()(填＞、＝、＜)．

某主族元素R的最高价氧化物 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液溶质质量分数为5.6%，R的原子量为________，该元素的符号为________；A元素与R同族，每12g A的氢氧化物跟0.75mol/L的盐酸400mL恰好中和，则A的原子量为________，相同质量的两种元素的单质分别与足量盐酸反应，产生最多的是________，反应剧烈的是________．

在一定条件下和发生反应的离子方程式如下：

(1)中R元素的化合价是________

(2)R元素的原子最外层电子数是________