氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)氮化钠由________键形成．

(2)氮化钠与水的反应属于________反应．

(3)氮化钠与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________和________．

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”，“＝”或“＜”)．

某离子晶体晶胞的结构如图a．X●位于立方体顶点，Y○位于立方体中心．试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．

(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________．

(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为________cm．

由¹²C，¹³C，¹⁴C和¹⁶O，¹⁷O，¹⁸O组成的分子的种类有________种，其相对分子质量最多有________种．

在3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑的反应中，若有5mol水作还原剂时，被水还原的BrF₃物质的量为________．

电视剧《西游记》中仙境美轮美奂．这些神话仙境中所需的烟幕是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比8∶6.5混合放于温热的石棉网上．使用时滴水数滴即产生大量白烟，又知发生反应后有N₂和水生成．有关的说法正确的是________．

①水起着溶解NH₄NO₃，吸热以启动反应的作用

②每还原1mol 需氧化1mol 和1mol Zn

③成烟物质是ZnO小颗粒

④成烟物质是小锌粒，它由NH₄NO₃反应放热而蒸出

在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法是将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解．其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．

试回答：

(1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子反应式为：________．

(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________．

(3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为________．

已知反应AsO₄^3－＋2I^－AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应．先设计如图装置，进行下述操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；

(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：

(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？答________．

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用化学平衡移动的原理解释此现象．

答：________．

(3)(Ⅰ)操作过程中C₁棒上发生的反应为________．

(4)(Ⅱ)操作过程中C₂棒上发生的反应为________．

取0.04mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸，并加热充分反应，又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中．

(1)a＋b＝________(用x表示)；

(2)当x＝________时，(a＋b)取最小值，该最小值为________；

(3)当a＋b＝0.09时，0.04mol KMnO₄加热后所得残留固体物质有________，其物质的量分别是________．

在真空密闭容器内，加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

PH₄I(s)PH₃(g)＋HI(g)　　4PH₃(g)P₄(g)＋6H₂(g)

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(g)为c mol，H₂为d mol．求：平衡后，容器内P₄(g)和PH₃的物质的量(用代数式表示)

n(P₄)＝________；n(PH₃)＝________．

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是________．

(2)该反应是________热反应．

(3)在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol，这种情况下，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时的化学反应速率v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)，其原因是________．

(4)某温度下，平衡浓度符合下列关系式：＝，试判断此时的温度是________℃．