对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，分别作导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过________溶液的．将上述两种溶液各取50mL于大试管中，分别投入0.50g锌粒，放出气体速率快的是________，最后在相同状况下，放出氢气的体积________多．请写出盐酸和醋酸的电离方程式________、________．请写出锌粒分别与盐酸和醋酸两溶液发生反应的离子方程式________、________．

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂2NH₃．已知加入1mol N₂和4mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃(见下表已知项)．在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号为①～④的状态，填写表2中的空白．

在一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器维持温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO₂，O₂和SO₃的物质的量(mol)．如a，b，c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同．请填写以下空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________．

(2)若a＝0.5，则b＝________，c＝________．

(3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________．

有可逆反应A＋B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：

(1)反应在________温度下达到化学平衡．

(2)此反应的正反应为________热反应．

(3)由t₁向t₂变化时，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(4)由t₃向t₄变化时，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为：

CO＋H₂O(气)CO₂＋H₂(正反应为放热反应)，欲提高CO转化率可采用的方法是________．

①降低温度　②增大压强　③使用催化剂

④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度

某温度时，把1mol气体A₂(单质)与1mol气体B₂(单质)放入容积为1L的密闭容器中，使其反应生成气体C，2min后测得容器中c(A₂)＝0.4mol/L，c(B₂)＝0.8mol/L，c(C)＝0.4mol/L，则此反应的化学方程式为(C的组成必须用A，B表示)________．

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚，NH₃，CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．

据现有知识、某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氯化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O，HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O；

CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄(选填“＞”或“＜”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F，Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

(a)①②③　(b)②④⑤　(c)②③④

(1)m g铁屑与含有n g HNO₃的溶液完全反应，若m∶n＝1∶2.7，该反应的化学方程式为________．(假设还原产物只生成一种盐)

(2)含n g HNO₃的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4g HNO₃被还原成NO(无其他还原产物)则n值不可能是

[　　]

(3)某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________．

标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气体充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：________．

A，B，C是元素周期表中相邻的三种元素，A与B同周期，B与C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则A，B，C分别是________．