有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL 乙溶液反应产生1.56 g沉淀；

②或取120 mL 甲溶液与440 mL乙溶液反应也产生1.56 g沉淀；

③若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。

试通过计算和推理判断：

甲溶液为　　   溶液，甲溶液的物质的量浓度为　　　　   ；乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　 .

利用工厂的镁铝和稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl₂和Al₂(SO₄)₃，要求操作步骤简单，发生反应少，按操作步骤依次写出操作要点和反应的化学方程式。

⑴在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧，铁的化合物转化成　　    而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的　　　　  气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是　　　　  ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。

⑵已知工业上冶炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)

试回答下列有关问题：

①冶炼中应选择的条件是　　　　  （填序号）

A. 空气条件　　    B. 氮气条件　　　　 C. 真空条件

②这一反应能进行的原因是　　　　 

铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH。请分析图，回答有关问题。

⑴假设有任何气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。

    Fe+　　 HNO₃==    Fe(NO₃)₃+    　　  +    H₂O

⑵从O点到a点时的还原产物应为　　　　　　 。

⑶a点到b点时产生还原产物为　　　　 　　 其原因是　　　　    。

⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为　　　　    ，投入金属铁的物质的量之比=　　　　　　　　    。

自然界矿物质财富重晶石的主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于任何一种酸和碱，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。某课外活动小组的同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净的硫酸钡，部分流程如框图所示（假设矿物中杂质不与焦炭反应）：

请按要求填空：

⑴在步骤①中化合价升高的元素为　　    ，化合价降低的元素为　　   ，溶液A的溶质的化学式为　　　　　　 。

⑵用溶液A制取Ba(OH)₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

⑶某同学指出：上述步骤②产生了有毒气体硫化氢，应将方法改进。请你写出改进意见，使该实验不产生硫化氢气体，又能获得纯净的硫酸钡，并请写出有关的化学方程式  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

磷酸镁铵（NH₄MgPO₄）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。

⑴写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH），则加入铵盐的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

为测定钢铁中硫的含量，称取0.5000g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫转化为SO₂。将燃烧后的气体通入1%的淀粉溶液中进行吸收，并用标准碘溶液进行滴定。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是______________________________________，达终点时溶液呈________色；

（2）若达滴定终点时，消耗VmL物质的量浓度为a mol/L的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为________；

（3）为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是________。

100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH×2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

（已知电子的电量为1.6´10^-19C，最后结果要求保留三位有效数字）

（1）被电解的水的物质的量为________mol；

（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）

（3）温度T为________。

某厂得知市场急需无水氯化镁，而工厂仓库有大量MgO、NH₄Cl、MnO₂和盐酸及焦炭，于是技术员设计了两种利用库存原料制取MgCl₂的工艺，这两种工艺的原理分别是：①________；②________。这两种工艺中________最好，理由是_____________。

为了除去工业废气中的SO₂，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO₂和10%的O₂（均为体积分数）的废气，在400℃时，废气以5m³/h的速度通过V₂O₅催化剂后与20L/h速度的NH₃混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体（气体体积均已折算成标准状况），仔细阅读上文回答下列问题：

（1）按反应理论值，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，经过初步处理的废气中SO₂与O₂物质的量之比为________，采用这种比值的原因是________________________________；

（2）通过计算说明，为什么废气以5m³/h的速度与20L/h速度的NH₃混合？