科目: 来源: 题型:022
在水溶液中橙红色的O与黄色的CrO有下列平衡关系:
O+H2O2CrO+2H+,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色,因为_____________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈 色,因为_______________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将_________________。
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在763 K和3.04×104 kPa时,用CO与H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)设起始时,n(H2)∶n(CO)=m,平衡时CO转化率为α,平衡时CH3OH的体积分数为y,则:m、α、y三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系,进行计算,将结果填入表中:
m |
α |
y |
1 |
0.25 |
① |
2 |
0.45 |
② |
3 |
③ |
19.35% |
(3)根据表中数据,可得出最佳反应物的配比m是_________,原因是_______________。
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对于置于密闭容器中并已达平衡的反应:mA(g)+nB(g)pC(g),测得A的浓度为3mol·L-1。现增大压强使容器的体积缩小一半,再次达到平衡时测得A的浓度为5.8mol·L-1。试判断m+n与p的大小关系为 。
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某温度压强下,向可变容积的密闭容器中充入了3 L A和2 L B,发生反应:
3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内,则达到平衡时,C的体积分数仍为m%,则有x=_________,y=_________。
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科目: 来源: 题型:022
把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中,发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图。其中t1~t2速率变化的原因是 ;t2~t3速率变化的原因是 。
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在有催化剂存在的体积可变容器中,保持恒温恒压下,进行如下反应: N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3。在相同条件下,保持平衡时各组分的百分含量不变,对①~③状态填空:
|
起始状态物质的量/(mol) |
平衡时NH3的物质的量/(mol) |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
已知 |
1 |
4 |
0 |
a |
① |
1.5 |
6 |
0 |
|
② |
|
|
1 |
0.5a |
③ |
m |
N |
|
|
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下列数据是在某温度下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:
反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注:a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚K跟时间t所呈现的关系是(直线、抛物线、对数或双曲线等类型):MgO氧化膜的膜厚K属___________型;NiO氧化膜的膜厚Y属_____________型。
(3)Mg和Ni比较,具有更良好的耐氧化腐蚀性的是_____________,理由是 。
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一定条件下,可逆反应A2+B2==2C达到了化学平衡状态,经测得平衡时c(A2)=0.5 mol/L,c(B2)=0.1 mol/L,c(C)=1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别用a mol/L、b mol/L、c mol/L表示,请回答:
(1)a、b应满足的关系是_____________。
(2)a的取值范围是_____________。
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为了配制一种培养液,需要用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量比3:1,每升含磷元素0.10mol)的混合溶液。现用4.0mol/L的磷酸溶液和固体NaOH配制2.0L上述溶液,需取用磷酸溶液__ ___mL, NaOH固体___ _g。
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在一个容积不变的反应器中,要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。
已知反应A(g)+2B(g)2C(g),现向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。
(1)若x=5.5时,需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件,由正反应为 反应(填吸热或放热)。
⑵欲使起始反应维持向逆反应方向进行,则x的取值范围
。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体(此时容器内气体的总物质的量不要求保持12mol),按下式反应:D(g)+E(g)2F(g),当反应达到平衡时,D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入mmolD
、nmolF和一定量的E,在这三种物质新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为 mol(设A、B、C与D、E、F之间均不反应)。
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