写出A、B、C、D各物质的化学式(B可用离子符号表示)：A：________，B：________，C：________，D：________。

(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比是_______。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_______。

(5)若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入10mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是________。

(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是_______________。

(2)写出试管内全部反应的化学方程式_______________。

请回答：

(1)操作①加热时盛放药品的仪器应选用________(填仪器名称)。

(2)操作②能否选用其他试剂？简述理由。答：________。

(3)操作③的目的是什么？如何判断已经达到此目的？答：________。

(4)此实验方案设计是否严密？请说明理由。答：________。

    (1)写出河沙跟镁粉在加热条件下的化学方程式：_______该反应是_______(填“放热”或“吸热”)。

    (2)生成的混合物放人稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________________________。

    (3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：

    锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn²⁺还原性比Fe²⁺的还原性强。PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强。

(1)写出下列反应的化学方程式

    ①氯气跟锡共热：________________；

    ②氯气跟铅共热：________________；

    ③二氧化铅跟浓盐酸共热：________________。

(2)能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式是________。