科目: 来源:物理教研室 题型:022
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),6 s时反应达到平衡,此时容器内压强为开始的0.6倍,则H2的平均反应速率为_________,CO的转化率为_________。
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3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内,则达到平衡时,C的体积分数仍为m%,则有x=_________,y=_________。
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(1)若a=0,b=0,则c=________。
(2)若a=0.5,b=________和c=________。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): 。
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反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注:a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚K跟时间t所呈现的关系是(直线、抛物线、对数或双曲线等类型):MgO氧化膜的膜厚K属___________型;NiO氧化膜的膜厚Y属_____________型。
(3)Mg和
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+HI-,25℃时,该反应速率由下列经验公式决定:,式中k的值为2.73×10-3 L·mol-1·s-1。25℃时,已知反应开始时c(I2)=0.01mol·L-1,, c(H+)=0.01mol·L-1。
则:(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中c(I2)剩下0.005mol·L-1时,反应速率比开始时慢还是快?为什么?
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①锌片加入硫酸铜溶液中。
②焦炭和氧化锌高温下反应。
③石灰石与稀盐酸的反应。
④铁丝在纯氧中燃烧。
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