当Hem×CO浓度为Hem×O₂浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。

某40万的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24´10⁶m³（O₂占体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市每10人中有一辆汽车，试回答：

（1）该城市能有效利用的空气中含O₂________mol。

（2）c(CO)/c(O₂)£________时，人才能不受严重损伤。

（3）若该城市上方的未被污染的空气在某一天内没有流动，则该天汽车的最高使用率应不得超过________%。

（1）a、b应满足的关系是________。

（2）a的取值是________。

A(g)+B(g)ƒC(g)

（1）若开始时放入1mol A和1mol B。到达平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为________mol。

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

（3）若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）。

甲．大于2mol

乙．等于2mol

丙．小于2mol

丁．可能大于、等于或小于2mol作此判断的理由是________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C。将b与（1）小题中的。进行比较________（选填一个编号）。

甲．a<b

乙．a>b

丙．a=b

丁．不能比较
?a和b的大小

作出此判断的理由是________。

NO是常见的大气污染物，它可以和血液中的血红蛋白结合，其亲和力比CO与血红蛋白的亲和力要大数百倍。

（1）汽车尾气中NO气体的来源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化剂的情况下，用氨把NO还原为氮气和水，写出其化学方程式。

（4）根据国家环保局的统一规定，目前许多大城市进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。简述城市空气质量预报对有关部门和普通市民有什么指导意义。

（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式________。

（2）________（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是________。

（3）在配制的氢碘酸溶液中，加少量的红磷，在露置于空气的过程中，若溶液的体积不变，则配制溶液中HI的物质的量浓度是________（填“会变化”或“不变”）。写出加入红磷后可能发生反应的化学方程式________。

（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液做试剂A，乙同学选用BaCl₂溶液做试剂A，哪一位同学所选择的试剂A不合理：________同学，其理由是________。

（2）以下都是指试剂A选择正确时进行的实验。

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤、沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的一件必备仪器是________。

②若过滤沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

③检验加入试剂A是否过量的方法是________。

④若实验测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：氯化铵质量分数=________。

（1）写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应方程式。你认为A离子的可能结构是什么?试写出它的路易斯结构式（即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式）。

（2）在常温下将NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物N₂O，写出化学方程式，

并解释略小于的原因。

（1）反应完毕后，铁粉有剩余。

①反应完毕后，溶液中一定含有的阳离子是________，为________mol，一定不含有 的阴离子是________。

②固体物质干燥后，其中一定含有________和________，与反应前加入的铁粉质量相比________（填“多”或“少”）________g。

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中一定含有的阳离子________，该阳离子在溶液中的物质的量的范围 是________。

②溶液中可能含有的阳离子是________，该阳离子在溶液中物质的量的范围可能为 ________。

③溶液中一定不含的阳离子是________。

④溶液的质量________（填“增加”或“减少”）。

（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子是________ 和________，它们中物质的量为定值的阳离子是________，为________mol，它们中 的物质的量为一数值范围的阳离子是________，数值范围是________。

温度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

压强／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×10²　　　　 8.37×10³　　　　 4.94×10⁴　　　　 1.01×10⁵

请按要求填空：

（1）若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度。同时给反应容器加压，则原平衡________。

(  )

A. 向左移动

B. 向右移动

C. 不移动

D. 无法确定平衡移动方向

（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分 解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将 ________，CO₂的平衡压强将________4.94×10⁴Pa，理由是________。