试回答：

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：

OA________________________；

AB________________________。

A点时已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为________________。

B处溶液中存在浓度较大的两种离子是________和________。（填离子符号）

将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________。

（1）CS₂和Na₂S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色________________________。

（2）P₂S₅溶于K₂S水溶液中________________。

（3）Na₂S₂溶液中加稀HCl产生黄色的沉淀________________________。

（1）曲线Ⅰ表示溶液中________离子的物质的量的变化。

（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是___________

_____________。

（3）当n=0.01mol时，光照前的混合气体中n(H₂)∶n(Cl₂)=________。

（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是__________________________。

（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是________________________。

1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是________（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<_____

_____。

（4）10号元素E值较大的原因是________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（1）A________，B________，C________，D________。

（2）四种元素的离子半径的大小顺序为____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（1）写出加入试剂的顺序。

（2）写出各步反应的离子方程式。

（1）C与水反应的化学方程式________________________；

（2）A和B形成的化合物的电子式表示为________________；

（3）A、B、D三种元素形成化合物，其晶体的粒子间以________________相结合；

（4）和D同周期元素形成的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是________（写分子式）。