甲：①取一定量的HA配制0.1mol×L^-1的溶液100mL；

②用实验方法测出该溶液中的c(H⁺)，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制c(H⁺)=0.1mol×L^-1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的c(H⁺)________0.1mol×L^-1。（填“>”、“<”或“=”）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现和不妥之处________、________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

（1）“O”点导电能力为0的理由是：____________。

（2）a，b，c三点处，溶液的c(H⁺)由小到大的顺序为：____________。

（3）a，b，c三点处，醋酸的电离程度最大的是____________。

（4）若想使c点溶液中c(Ac^-)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施是____________。

a．加热  b．加水  c．加NaAc晶体  d．通入HCl气体  e．加入NaOH固体

（1）醋酸和小苏打溶液混合：____________。

（2）HCN溶液和NaF溶液混合：____________。

（3）SO₂通入CH₃COONa溶液中：____________。

（4）H₂SO₃溶液存在的电离平衡：____________。

加入的物质　　　　　　　　　　　　　　  电离平衡移动方向　　　　　　　　    溶液中c(H⁺)变化

少量固体KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

固体醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同浓度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

少量盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）用已准确称量的1．06gNa₂CO₃固体配制0．100mol•L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：________。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2－，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：________。

（1）利用图8—9所示仪器可组成实验装置，则仪器的连接顺序为：________接________，________接________，________接________。

（2）写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。