A是________；B是________；C是________；D是________；K是________。

（1）剩余有_________________mL气体，证明有_______________剩余，理由是_______________；

（2）溶液有_________________性质，证明有_________________剩余，理由是_______________。

①实验室用二氧化锰和深盐酸在加热条件下制取氯气。

②把氯气溶于水中。

③用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

（1）上述反应的离子方程式依次为

①____________________②____________________③____________________

（2）上述反应中，再生成1mol氧化产物，转移电子的物质的量依次为

①____________________②____________________③____________________

（3）上述反应中，化合物作还原剂的反应是第________号反应。

（1）HCN与MnO₂共热_____________________________________。

（2）(CN )₂与KOH溶液反应________________________________。

（3）在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN )₂_________________。

L^-1，那么溶液中的Na⁺共________mol。如果等质量混合物充分加热发生的反应分别为：

Na₂CO₃×10H₂ONa₂CO₃+10H₂O↑    2NaHCO₃NaCO₃+CO₂↑+H₂O

最终剩余固体为Na₂CO₃，则此固体中含Na⁺________mol，剩余Na₂CO₃的质量为________g。

①U+KOH→V+W+H₂O；  ②X→W+Y；   ③X+W+H₂SO₄→U+Z+H₂O，其中U、Y是单质，在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐。写出U～Z的化学式：U：________；V：________；W：________；X：________；Y：________；Z：________。

（1）不使用的化学仪器有_____________（用字母表示）。

A．烧杯  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F．100mL容量瓶

（2）配制时，应该用______________称得KOH质量____________g。

（3）实验开始时，需要检验容量瓶__________________________。

（1）同温同压下，等质量的A和B分子数之比为________。

（2）同温同压下，A与B的密度之比为________。

（3）同温同压下，等体积的A、B的质量之比为________。