(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：__________．

　　(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：__________．

　　(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：__________．

　　(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________．

F₂

根据各图所示的结构特点，写出相应分子的化学式：

A：________________；

B：________________；

C：________________；

D：________________。

（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？

（2）Ga、As中Ga和As的化合价分别是多少？

（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。

（1）写出下列元素的符号：A________，D________，E________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是________，反应的化学方程式是：________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________。

（1）表中所列元素中：

属于短周期元素的有_______；

属于主族元素的有_______；

e元素在元素周期表中的位置是_______周期,_______族。

（2）下列_______组元素的单质可能都是电的良导体。

A. a，c，h

B. b，g，k

C. c，h，l

D. d，e，f

（3）将元素a，c，d，f，l，b的原子半径按从小到大的顺序排列：_______。

（4）i元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的最离化合价是_______，最低化合价是_______。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式：________。

（1）写出它们的元素符号：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

（2）它们的气态氢化物稳定性最小的是_______。

（3）A、B、G三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。