科目: 来源:物理教研室 题型:022
(1)需要量取浓硫酸______mL;
(2)配制操作过程可分解为如下几步:
A.将容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水;
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯,将此洗液注入容量瓶,并重复操作至少两次;
C.将已冷却的稀硫酸注入已经检查为不漏水的容量瓶中;
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸;
E.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中,并用玻璃棒不断的进行搅拌;
F.盖好容量瓶塞子,振荡,摇匀;
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹面与容量瓶上的标定的刻线恰好相切;
H.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水,使溶液液面接近刻度线2~3 cm处.
以上各步正确的操作顺序是:
( )( )(E)( )( )(H)( )( )
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科目: 来源:物理教研室 题型:022
A.c(NO)>c(OH-)>c(NH)>c(Ba2+)
B.c(NO)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH)
C.c(Ba2+)>c(NO)>c(OH-)>c(NH)
D.c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH-)
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(1)碳酸钾水溶液蒸干后得到的固体物质是______________,原因是_______________.
(2)KAl(SO4)2·12H2O溶液蒸干后得到的固体物质是______,原因是________________.
(3)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体物质是_______,原因是______________________.
(4)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_______,原因是______________________.
(5)氯化铝溶液蒸干后得到的固体物质是_________,原因是______________________.
(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol/L的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后溶液的浓度为______________,原因是_______________________________.
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请填写下列空白:
(1)写出化学式:A________________,B________________,D________________.
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________________(填写编号).
(3)写出E→D的化学方程式.
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|
卤素 |
氰 |
硫氰 |
氧氰 |
“单质” |
X2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
酸 |
HX |
① |
② |
HOCN |
盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①、②、③空格处应分别填写__________、__________、__________.
(2)完成下列反应的化学方程式:
①MnO2与浓HSCN共热:___________________;
②(CN)2与水反应:______________________________.
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5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
在此化学方程式上标出电子转移方向和数目(用双线桥法),在此反应中每消耗1 mol氯气可氧化______________g I2.
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实验步骤 |
实验现象 |
①取少量该溶液,加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热 |
有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色 |
③取少量该溶液,加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
④取③中上层清液,加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成,且不溶于HNO3 |
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________。
(2)溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是_________________。
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A___________B___________C___________
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