（2001，上海，28）某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数k₁=3.99´10^-4，k₂=5.5´10^-6

②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物

③1molA慢慢产生1.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应：

试回答：

（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________

（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键

（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基

（d）有—COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含—CH₃）为________。

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________。

（4）A的一个同类别的同分异构体是________。

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH₃)₄](OH)₂。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸  D．氢氧化钠溶液  E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组　　　　　　　　　　　　 选用试剂（字母代号） 沉淀物化学式　　　　　　   保留在溶液中的离子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

自然界存在的碳酸盐铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为aCuCO₃×bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a£2，b£2)

（1）将孔雀石、石青矿样分别为HCl至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比∶孔雀石为4∶1石青为3∶1。则它们的化学组成∶孔雀石________，石青________。

（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加HCl使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于________g。

（4）设某碳酸盐类铜矿样品的质量为Ag，所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO₂体积（标准状况）为VL，则含铜矿样的A、V、C之间的关系式为∶A=________。

氧化铁杆菌在污水铁管内，能促使污水铁管腐蚀产物氧化成一种沉淀物。该沉淀附着在污水铁管内壁生成硬壳状的锈瘤。有人取下锈瘤，经分析发现其中的腐蚀产物含有1.5%～2.5%的硫化物，每克腐蚀产物中含有1000条硫酸盐还原菌。请回答下列问题：

（1）沉淀物的颜色是________。

（2）硫酸盐还原菌是地球上最古老的微生物之一。这种微生物适宜的生长环境，除温度为25～30℃和pH在7.2～7.5以外，还有_________________。

（3）锈瘤中的硫化物是（写化学式）_______________________。

（4）写出上述有关的离子反应方程式和化学方程式_________________________。

实验室中有一包铝土矿，怎样除去其中的Fe₂O₃和SiO₂杂质?

在世纪交际之时，欧洲祸不单行。继南联盟遭受以美国为首的北约野蛮轰炸后，又传来邻国罗马尼亚发生严重环境污染事件，罗马尼亚一炼金厂炼金废水直接排入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源。炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^-，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。试回答下列问题：

（1）剧毒物HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。

（2）将0.2mol×L^-1的HCN溶液和0.2mol×L^-1的NaCN溶液等体积混合，混合液pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

（3）和H₂CO₃的电离方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________。

（4）处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为__________。

在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A的电离程度比HA^-大，设有下列四种溶液：

A．0.01mol×L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1的NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1的HCA与0.04mol×L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol×L^-1的NaOH与0.02mol×L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）c(H⁺)最大的是_________，最小的是_________。

（2）c(H₂A)最大的是_________，最小的是_________。

（3）c(A^2-)最大的是_________，最小的是_________。

已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na⁺、CH₃COO^-等4种离子，请回答下列问题：

（1）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能_________（填“是”或“否”）其原因是_________。

（2）某学生将该溶液中四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干可能，其中正确的是_________。

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

D．c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

E．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

F．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

G．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)=c(OH^-)>c(H⁺)

H．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

为除去工业废气中的SO₂，查得一份“将SO₂转化为硫酸铵”的资料记录如下：“一个典型实例，初步处理后的废气含0.2%的SO₂和10%的O₂（体积含量），在400℃时，废气以5m³×h^-1的速率通过V₂O₅催化剂层后与20L×h^-1速度的NH₃混合再喷水，此时温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵”。（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1，该资料这个比值是多少?为什么?

（2）通过计算说明为什么废气以5m³×h^-1的速度与20L×h^-1速度的NH₃混合。

在763K、3.04´10⁴kPa时，用CO和H₂作为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

（1）设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y三者的相互关系，并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。

（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关空格栏中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。