由H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mL1mol×LNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（曲线Ⅰ）和溶液的导电性（曲线Ⅱ）随着混合气体通入体积的变化而变化，如图所示。

（1）曲线Ⅰ表示溶液中________离子的物质的量的变化。

（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是___________

_____________。

（3）当n=0.01mol时，光照前的混合气体中n(H₂)∶n(Cl₂)=________。

如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。

（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是__________________________。

（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是________________________。

设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤。简要写出操作和实验结论。

用Na₂CO₃、BaCl₂和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca²⁺和。每种试剂不得重复用两次，提纯过的溶液中除了Na⁺、Cl^-、H⁺和OH^-外，不得遗留任何其他离子。

（1）写出加入试剂的顺序。

（2）写出各步反应的离子方程式。

现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是碳酸钾、硝酸钡、硫酸氢钠和硫酸钾溶液。现进行有关实验，并记录部分现象。

（1）判断A是________（分子式，下同）；B是________；C是________；D是________。

（2）D和B反应的离子方程式是________________________________。

（3）A和B反应的化学方程式是________________________________。

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

（1）混合物加水得无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸；

（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定会有________________；但不能判断出是否含有________________。

已知A、B、C、D四种物质和Na₂SO₄中均含有同一种元素（部分反应条件已略去）

请推断A物质可能是哪三种物质，写出其化学式________、________、________。

有A、B、C、D四种元素。已知，A元素原子的L电子层有4个电子；B^-的还原性是所有阴离子中最弱的；C原子比B原子多1个电子层，它的最外层电子数与A原子相同，且自然界中无游离态的C存在；D是地壳中含量最多的金属元素。这四种元素的元素符号为：A________、B________、C________、D________。

已知CN^-、SCN^-和Cl^-有相似之处，两个—CN原子团和两个—SCN原子团可以分别组成氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂，(CN)₂和(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-，它们都存在相应的氢化物HCN和HSCN。又已知浓H₂SO₄不能干燥HBr、HI。回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H₂SO₄干燥的是____________________

________________________________。

（2）将(CN)₂气体逐渐通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式是________________________________________。

（3）(CN)₂和NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________

_________。其产物中的两种阴离子与SCN^-相比，还原性顺序应是____________________

___________________________。

氧和硫同族，性质相似。请解释以下现象，写出反应的化学方程式。

（1）CS₂和Na₂S（水溶液）一起振荡，水溶液由无色变为有色。

（2）SnS₂溶于Na₂S（水溶液）。

（3）SnS溶于Na₂S₂（水溶液）。