甲乙两学生同时加热有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时可变为粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但不能变到原粉红色。其原因是____________________________________________________。

常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：（1）溶液中共有___________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=____________________mol。

pH等于2的某一元酸HA和pH等于12的某一元碱溶液BOH等体积混合，混合溶液的PH是6，则：

（1）混合溶液中的_________离子一定能发生水解反应；

（2）水解反应的离子方程式是____________________。

某可溶性盐的化学式为X_mY_n(m¹n)，将一定量的该盐溶于水中。

（1）若测得溶液pH=3，则该盐与水反应的离子方程式为____________________。

（2）若测得该盐溶液pH=11，则该盐与水反应的离子方程式为_______________。

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_____________。其原因是（离子方程式和简要文字说明）____________________

___________________________________________________________。

今有a：CH₃COOH，b：HCl，c：H₂SO₄三种溶液：

（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_________。

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是________。

（4）体积、浓度相同的a，b，c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是________。

25℃时，取pH=x(x£6)的盐酸溶液V_xL和pH=y(y³8)的NaOH溶液V_yL恰好中和

（1）若x+y=14时，则=________；

（2）若x+y=13时，则=________；

（3）若x+y>14时，则=_______（填表达式），且V_x________V_y（填“>”、“<”或“=”）。

在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1´10^-12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD=-lgc(D⁺)。则该温度下：

（1）纯重水的pD=________。

（2）1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其pD=________。

（3）100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，pD=________。

某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0´10^-7mol/L，则此时溶液的c(OH^-)为________mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0´10^-6moL/L，则c(OH^-)=________mol/L。

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

甲：①取一定量的HA配制0.1mol×L^-1的溶液100mL；

②用实验方法测出该溶液中的c(H⁺)，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制c(H⁺)=0.1mol×L^-1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的c(H⁺)________0.1mol×L^-1。（填“>”、“<”或“=”）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现和不妥之处________、________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。