科目: 来源: 题型:022
冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO,H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法;④铝热反应。这些方法各适宜用来冶炼哪些金属?
①法适用于_______________________________________________;
②法适用于_______________________________________________;
③法适用于_______________________________________________;
④法适用于_______________________________________________。
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氯化铜、氯化铁、氯化铝的混合溶液中加入铁片,若铁片过量,则溶液中含有________离子,若铁片完全溶解,溶液中肯定含有________,可能含有________离子。
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现有六种金属:金、银、铜、铁、铝、铂。依次阅读①至⑥的描述,确定a至f分别代表上述哪一种金属,把答案填在下表内。
①c和d都能溶于稀硫酸,并放出氢气;
②c和d分别放入氢氧化钠溶液中,c被溶解同时放出氢气,d不能反应;
③a和b只溶于王水;
④a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化剂;
⑤e和f不能和盐酸反应,但能溶于硝酸;
⑥将e放入含f离子的水溶液中,e溶解而析出f。
代号 a b c d e f
元素符号
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某无色透明溶液与金属铝反应,放出H2。试判断下列离子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,
Ag+,,,,OH-,,何者能存在于此溶液中?
(1)当生成A13+时,可能存在__________________________;
(2)当生成时,可能存在_________________________。
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根据元素周期表中对角线规则,金属锂与镁的单质及其化合物性质皆相似,试回答下列问题:
(1)有无色溶液LiCl与NaCl,如何用化学方法鉴别它们?
__________________________________________________,有关的离子方程式为_________________________________________________。
(2)写出Li在空气中燃烧的化学方程式___________________。
(3)Li2O中混有LiOH如何除去?
______________________________________________________________。
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有镁、铝混合粉末10.2g溶于4mol×L-1的盐酸500.0mL里,若加入2mol×L-1NaOH溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入此种NaOH溶液________mL。此时加入NaOH溶液时的反应为(写离子方程式)______________,_____________,______________。
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下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是________(填写编号);
(2)能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号);
(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在天平的右盘,则所称样品的实际质量为________g。
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取相同体积(0.025L)的两份0.01mol×L-1NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是________,用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积VB,则(1)以甲基橙为指示剂时VA与VB的关系是:________;(2)以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是:________。
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将0.1mol/LH2SO410mL和0.19mol/LNaOH溶液10mL混合,再用蒸馏水稀释到10L,取出20mL加入2~3滴甲基橙试液,则溶液呈( )
A.红色 B.黄色 C.橙色 D.蓝色
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0.02mol×L-1的HCN与0.02mol×L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>”、“<”或“=”填空:
(1)溶液中c(OH-)________c(H+)
(2)c(HCN)________c(CN-)
(3)c(HCN)+c(CN-)________0.02mol×L-1
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