针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平）填空：

A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

①H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）_____________，该反应配平的化学方程式是_____________________________。

②H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________。

③H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）___________，其理由是___________。

地球外层空间存在着臭氧(O₃)和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO₂)，它们和O₃及O发生如下反应：O₃+NO→NO₂+O₂；O+NO₂→NO+O₂，这两个反应反复循环，其总反应式为_________________。由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了___________________的作用。

如图所示，在两个燃烧匙内分别盛放足量的红磷和硫，点燃后分别放入两个集气瓶内，迅速盖紧瓶塞，待红磷和硫燃烧停止后，打开止水夹，B烧杯内的水很快进入________瓶，而不进入瓶，进入的水约占瓶容积的________，原因是_________________________。

第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH )_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH )_m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值：n=________，m=________。

（2）试求R的相对原子质量Ar =________。

不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________。（填写编号，多选倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：________<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是________。

（1）下列结构图中（见图）●代表原于序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：）。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________________B：________________

C：________________D：________________

（2）化合物A是一种不稳定的物质，其分子组成可表示为O_xF_y。已知10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（气体体积在相同条件下测定），试写出：

①A的化学式________________，推断依据是________________。

②若A的分子中x个原子呈…O—O—O…链状排列。则A分子的电子式是________________，结构式是________________。

（1）已知下列元素的原子半径：

元素　　　　　　 N　　　　    S　　　　 O　　　　 Si

原子半径/10^-10m    0.75　　   1.02　　　　 0.74　　　　 1.17

根据以上数据，磷原子的半径(10^-10m )可能的范围是________。

（2）X，Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X，Y原子序数a，b的关系可表示为________、________、________。

用A．质子数，B．中子数，C．核外电子数，D．最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。

（1）核素种类由________决定，

（2）元素种类由________决定，

（3）元素同位素由________决定，

（4）同位素相对原子质量由________决定，

（5）元素的原子半径由________决定，

（6）元素的化合价主要由________决定，

（7）元素的化学性质主要由________决定，

（8）价电子数通常指________，

（9）核电荷数由________决定。

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题：

（1）试比较Be²⁺，Li⁺，H⁺微粒半径的大小：________<________<________。

（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：________。

（3）Be(OH )₂和Mg(OH )₂可用试剂________鉴别，其离子方程式为__________________。

（4）BeCl₂是________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

在1～18号元素中，除稀有气体元素外，选择化学用语填空：

（1）原子半径最大的元素是______________；

（2）原子半径最小的元素是_____________，其次是______________；

（3）单质的还原性最强的元素是_______________；

（4）单质的氧化性最强的元素是_______________；

（5）单质为有色气体的元素是_________________；

（6）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；

（7）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团形式形成阴离子，该两种离子在溶液中反应的离子方程式为____________；

（8）某元素原子的最外层与次外层电子数之差为2，其低价氧化物不能燃烧，该氧化物若排入空气，则能对空气造成污染，该元素是________________。