科目: 来源: 题型:022
取3.40g只含羟基,不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。
(1)该醇中C、H、O的原子数之比为________。
(2)由以上比值________(填“能”或“不能”)确定该醇的分子式,其原因是________。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式________。
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松油醇是一种调香精,它是a、b、g三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:
试回答:
(1)a-松油醇的分子式________。
(2)a-松油醇所属的有机物类别是________。
a.醇 b.酚 c.饱和一元醇
(3)a-松油醇能发生的反应类型是________。
a.加成 b.水解 c.氧化
(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现,写出RCOOH和a-松油醇反应的化学方程式________。
(5)写结构简式:b-松油醇________,g-松油醇________。
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优质酒的特征之一是“醉也不上头”(头不疼)。但是,用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头,需经特殊处理。一般的处理方法是:向酒中加入适量的KMnO4溶液以氧化酒中的还原性杂质。此过程中,KMnO4溶液的颜色是从________色变为淡褐色。然后再加入活性炭,炭的作用是吸附。再蒸馏,可得到较好的酒。在加入KMnO4之前,还需先加入适量的碱,以调节酒的pH至弱碱性,否则会降低酒的产率,原因是________。
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邻二卤代烃在一定条件下可转化为炔烃,反应过程如下
,试以丙醇和溴为主要试剂,写出制取1,1,2,2-四溴丙烷的有关化学方程式(其他试剂可自选。)
(1)________________
(2)________________
(3)________________
(4)________________
(5)________________
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回答有关的通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题:
(1)当n=0时,CnH2n+1就是H。因此有人说H—OH符合通式的,所以H2O是醇的同系物。该说法________(填“对”或“错”),其理由是________。
(2)出现同分异构体的醇的最小n值是________。
(3)具有同分异构体的醇和浓H2SO4加热时,只能得到一种不饱和烯烃,符合这个结果的醇的n值是________。
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卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应,其实质是带负电的原子团(例如OH-离子)取代了卤代烃中的卤原子,例如CH3CH2Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2OH+Br-(或NaBr),写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应________,
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应________。
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在一密闭容器中,对可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)进行了五次实验,实验数据记录如下表:
实验次数 起始浓度/(mol/L) 反应条件
A B C 温度/℃ 压强/Pa 催化剂
① 1 5 0 200 1.01´106 有
② 1 5 0 200 1.01´106 有
③ 1 1 0 200 1.01´105 有
④ 1 5 0 20 1.01´105 无
⑤ 1 1 0 20 1.01´105 无
根据上表提供数据判断,当反应达平衡时:
(1)第________次实验结果,A已转化的最多;
(2)第________次实验结果,A的浓度最大;
(3)第________次实验结果,正反应速率最大。
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对于2NO2N2O4(正反应为放热反应)的平衡体系,在压强一定时,平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。
(1)A、B、C、D、E5点表示的状态中,正反应速率小于逆反应速率的是________。
(2)维持T1不变,E→A所需时间为x,维持T2不变,D→C所需时间为y,则x________y(填“>”、“>”或“=”)。
(3)要使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲可选用的条件是________。
A.从T1无限缓慢升温至T2,再由T2无限缓慢降温至T1
B.从T1突然升温至T2,再由T2无限缓慢降温至T1
C.从T1突然升温至T2,再由T2突然降温至T1
D.从T1无限缓慢升温至T2,再由T2突然降温至T1
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气态可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反应为放热反应),符合下图,试用“>”或“<”填下空:
(1)温度T1________T2 (2)压强P1________P2
(3)反应热Q________O (4)m+n________p+q
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汽油不完全燃烧的化学方程式为:
2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O
人体吸进含有CO的空气后,CO、O2与人体的血红蛋白建立平衡:
CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白)
此平衡存在关系:=210
当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时,人的智力将受到严重损伤。
某40万人口的中等城市,能有效利用标准状况下的空气为2.24´106m3(O2约占空气体积的21%),每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧。此城市如达到中等发达国家水平,平均每10人有1辆汽车,试回答:
(1)血红蛋白中含有的金属元素是________,红细胞的主要功能是________。
(2)空气中含氧气________mol(标准状况)。
(3)若要使人的智力不受到损伤,应该使①c(CO)∶c(O2)£________;②汽车的最大使用率不得超过________。
由上述可逆反应的角度看,抢救CO中毒患者的最好办法是________。
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