A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

(1)A的最高价氧化物的水化物是________(填化学式)；

(2)物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式是________；

(3)把盛有48 mL　AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为________．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种＋1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别为________、________．

(2)写出Y水解的离子方程式________．

(3)将9 g　B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1 L　1 mol/L　NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)在101 kPa时，1 g　X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量．该反应的热化学方程式为：

A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．

据此推断它们是A________；B________；C________；D________；E________．

在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂(g)，在1173 K时发生反应并记录反应前5 min的浓度，第6 min时改变了反应的条件，引起浓度的变化．各物质的浓度变化(mol/L)见下表：

①前2 min，用CO表示的该化学反应的速率是________．

②在3 min～4 min之间，反应处于________状态．(填“平衡”或“非平衡”)

③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________．

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________、________．

(3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：________．

(4)由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有________种峰，错误的结构有________种峰．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：________

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式：________

(3)写出⑤的化学方程式是：____________　⑨的化学方程式是________

(4)①的反应类型是________，④的反应类型是________，⑦的反应类型是________；

(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为________(写一种即可)．

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4________＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

(2)接触室中发生反应的化学方程式是________．

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160 g　SO₃气体与H₂O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________．

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是________．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脱氢可得丙烯．已知：

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的________(填“正”或“负”)极．

某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．据此回答：

(1)该混合溶液是由________和________组成的．

(2)混合溶液中不含________，理由是________．

混合溶液中也不含________，理由是________．

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：________、________……等(写二条即可)．

(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥________等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：________．

(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：________．

(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：________．