工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为________：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是________；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为________(答2项)

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％．

(1)A的分子式为________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，反应类型是________；

(3)已知：．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________．

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a KJ和b KJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol　Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＞0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________，(用图2中d－f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在下图中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－24.8 kJ/mol

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47.2 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋640.5 kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________________

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当把0.4 mol液态肼和0.8 mol　H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol．则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4 mol/L、0.7 mol\L0.4mol/L则该反应的化学方程式是________．

用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．

(1)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL　6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，请写出在试管a中所发生的反应的化学方程式：①________，②________．

(2)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是？(依次逐一写出)：________．

(3)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口朝上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指．此时观察到的现象是？

_______________________．

奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1．

已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

(1)写出A→E、E→F的反应类型：A→E________　E→F________．

(2)写出A、C的结构简式：A________，C________．

(3)写出B→D反应的化学方程式：________．

(4)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________．A→G的反应类型为________．

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为________，检验D中阴离子的方法是________．

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强酸性和强碱性时A与其反应的离子方程式________，________．