在烷烃分子中的基团：－CH₃、－CH₂－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N₁、N₂、N₃、N₄表示．例如：

分子中，N₁＝6，N₂＝1，N₃＝2，N₄＝1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系．

(1)烷烃分子中氢原子数N₀与N₁、N₂、N₃、N₄之间的关系是N₀＝________．

(2)4种碳原子数之间的关系为N₁＝________．

(3)若分子中N₂＝N₃＝N₄＝1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________．

已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量，可将气态燃料通入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据(假设产生的气体完全吸收)．

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量是________g．

(2)生成的水中氢元素的质量为________g．

(3)生成的CO₂中碳元素的质量为________g．

(4)气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为________．

炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑[该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物]，试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成．

(1)负极________．

(2)正极________．

(3)离子方程式________．

(4)化学方程式________．

由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H₂时，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为________g，在导线上有________mol电子通过，原稀H₂SO₄的物质的量浓度是________．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．侯氏制碱法的步骤如下(已知常温下1体积水可溶解700体积NH₃)．

试完成下列问题：

(1)上述悬浊液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合液，则a和b两步的总反应方程式为：________．

(2)由这一反应可知NaHCO₃溶解度比NaCl________．

(3)操作a、b的试剂不能颠倒的原因是________．

(4)操作c称作________，操作d称作________．

实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体．

试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体．

请用实验装置编号(A、B……)完成下列问题：

(1)若选用试剂①③，则应选择的装置是________．

(2)若选用试剂③④，则应选择的装置是________．

(3)若要快速制备氯化氢，应选择的装置是________．

丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生如下反应：

CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H⁺＋I^－

25℃时，该反应的速率由下式决定：

v＝k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k＝2.73×10^－5 L·mol^－1·s^－1．已知开始时，c(I₂)＝c(H⁺)＝0.01 mol·L^－1，c(CH₃COCH₃)＝0.1 mol·L^－1．当碘反应了一半时，反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)开始时的反应速率，通过计算说明原因．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题．

(1)该化合物是由________键形成的．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其化学式是________．

(3)Na₃N与水的反应属于________反应．

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)．

在NaNO₃、KOH、CH₄、MgO、CH₃COOH、CaF₂、N₂中，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________，含有离子键的有________，含有共价健的有________．

已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式________．

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：________．

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________＞________．