有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一种或几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；

(3)过滤，将沉淀物置于HNO₃中，发现沉淀全部溶解．试判断：

固体混合物肯定有________，肯定没有________，可能有________．对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法检验．

完成离子反应，并改写成化学反应方程式．

①________＋2Ag⁺________＋2Ag________

②Fe₂O₃＋________2Fe³⁺＋________　________

③CaCO₃＋________CO₂↑＋________　________

选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式．

①＋2H⁺CO₂↑＋H₂O__________

②Cu²⁺＋2OH^－Cu(OH)₂↓____________

③Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑_______________

碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为________，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为________，从两个离子方程式看，得到的启示是________．

(1)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式：________．

②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出反应的离子方程式：________．

(2)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO₄＋2CH₃COONH₄(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄．

当在(CH₃COO)₂Pb(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成．表示这个反应的离子方程式是________．

阅读分析下列两个材料：

　　材料一：

　　材料二：

回答下列问题(填写序号)：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________．

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________．

某学生用下图的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥．其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞．

(1)甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________，分液漏斗内盛________．

(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭________，再打开________．

(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭________，再打开________．

某溶液中含有、、Cl^－三种阴离子．如果只取一次该溶液，将三种离子分别检验出来，那么应：

(1)先检验________，加入________试剂(或溶液)．

(2)然后检验________，加入________试剂(或溶液)．

(3)最后检验________，加入________试剂(或溶液)．

如图转化关系中A－H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列物质的化学式：A________　F________　甲________　丙________

(2)写出下列反应的化学方程式：A与B________　Cu与H________

(3)写出丙与D溶液反应的离子方程式________

(4)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是________．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为________．

(2)将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液．现做以下实验验证该溶液的成分及性质：

①取少量溶液，滴入纯碱溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为________．

②另取少量溶液，滴加________溶液和________溶液，即能检验其中的Cl^－．

③再取少许溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈________性并具有________性．