市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在．请完成下列问题．

(1)热敷袋产生热量的来源是_________________．

(2)炭粉的主要作用是_______________________．

(3)加入NaCl的主要作用是__________________．

(4)写出生成铁锈的有关方程式_______________．

(按生成过程分步写，不可合并成总式)

银器皿日久表面变黑，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间，黑色褪去而银不会损失．试回答：在原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为________；反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生；则原电池的总反应方程式为________．

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否发生颜色变化或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋HgCu₂HgI₄＋2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价．

(2)以上反应中的氧化剂是________，当有1 mol　CuI参与反应时，转移电子________mol．

(3)CuI可由Cu²⁺和I^－直接反应制得，配平下列离子反应方程式：□Cu²⁺＋□I^－□CuI＋□I．

在水溶液中橙红色的Cr₂O^－与黄色的Cr₂O^－有下列平衡关系：

Cr₂O^－＋H₂O2Cr₂O^－＋2H⁺，把铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色．

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色．

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈________色．

(3)向原溶液中加入BA(NO₃)₂溶液(已知BACrO₄为黄色沉淀)，则平衡________，溶液颜色将________．

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列问题：

(1)实验时放出气体的总体积为________．

(2)放出一半气体所需要的时间为________．

(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________．

(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________．

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为________．

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol．求：

(1)1 min内，以NH₃表示的化学反应速率为________．

(2)以O₂表示的化学反应速率为________．

(3)以NO表示的化学反应速率为________．

(4)以H₂O表示的化学反应速率为________．

(5)分别用NH₃、O₂、NO、H₂O表示的化学反应速率之比为________．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请完成下列问题：

(1)X元素的名称是________，Y元素的名称是________，Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式．

A：________，B：________，C：________，D：________．

在下列变化中，①I₂的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是________；仅共价键被破坏的是________；既破坏共价键，又破坏离子键的是________．