烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是(CH₃)₂C(CH₃CH₂)CH₂Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．

请回答：

(1)A的结构简式是________．

(2)H的结构简式是________．

(3)B转变为F的反应属于________反应(填反应类型名称)．

(4)B转变为E的反应属于________反应(填反应类型名称)．

(5)1.16 g　H与足量NaHCO₃作用，标准状况下可得CO₂的体积是________mL．

磷单质及其化合物有广泛应用．白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与Cl₂单质反应通常生成PCl₃或PCl₅．

(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L．上述燃烧产物溶于水配成100.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还需要________，该磷酸溶液的物质的量浓度为________．

(2)含0.300 mol　H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol　Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g　H₂O．该难溶盐的化学式可表示为________．

(3)同磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F(s)]在高温下制备P₄的化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)上述反应中，副产物矿渣可用来________．

(4)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为________．三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________．

(5)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍．

化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式．

________Ni²⁺＋________H₂PO₂^－＋________→________Ni⁺＋________H₂PO₃^－＋________

硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO2Cu₂O＋O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO＋O₂等反应)．

现取5.64 g　Cu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是________g．

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________(填分子式)，其体积(标准状况)是________L．

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60 g　CuO，则残留固体的质量可能是________g．

美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险．这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上．阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：

试回答下列问题：

(1)该反应的类型是________．

(2)反应中的4种有机物，遇FeCl₃溶液显紫色的是(填名称)________．

(3)1 mol阿司匹林最多可与________mol　NaOH溶液反应．

(4)同时符合下列3个条件的的同分异构体有________种．

①遇FeCl₃溶液显紫色

②苯环上含有两个取代基

③不能与NaHCO₃反应产生气体，能发生银镜反应

(1)请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

＋________＋________＋________＋H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________．

(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．

将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

(1)写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式________判断的理由是________．

(2)350～400℃发生变化得到的产物是________，物质的量之比为________．

(3)500℃时产物的含氧质量分数为________．

(4)写出600～900℃时发生变化的化学方程式________．

根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________．

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________、________．

(3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：________．

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

(1)在25℃时，浓度均为1 mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是________(填编号)

(2)常温下将0.010 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________．溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________．

某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

(1)该反应的氧化剂是________．

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

①KMnO₄的化学计量数是________．

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组．原因是________．