根据下面的反应路线及所给信息填空．

(1)A的结构简式是________，名称是________．

(2)①的反应类型是________．③的反应类型是________．

(3)反应④的化学方程式是________．

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)．

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)．

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是________．

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________．

(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度达到0.01 mol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥________mol·L^－1

现行中学教材中，有以下化学实验：

A．溴乙烷的水解

B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯

C．乙醛还原新制的氢氧化铜；

D．乙酸乙酯的制取

E．石油的蒸馏

F．葡萄糖的银镜反应

G．乙酸乙酯的水解．

对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C…完成以下填空：(多填扣分)

(1)需用水浴加热的是________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是________；

(4)需用温度计的是________．

根据下面的反应路线及所给信息填空．

(1)A的结构简式是________，名称是________．

(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________．

(3)反应④的化学方程式是________．

烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

请填空：

(1)A的结构简式是：________．

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________．

(3)框图中①、③、⑥属于________反应．

(4)G₁的结构简式是：________．

已知：①x是短周期元素组成的单质，Z是一种常见化合物．②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体．A溶液的焰色反应为黄色．自然界中存在较多的E矿石，工业生产中常用这种矿石来制取F．③存在下列转化关系：

试回答：

(1)Y的电子式：________，X元素在周期表中的位置________C分子中的化学键类型________．

(2)Y转化为Z的化学方程式：________，A转化为E的离子方程式(Z过量)：________．

目前，化学家们已合成了一系列有机物：

根据这一系列有机物的规律，试回答：

(1)写出联m苯的化学式(用m表示)________

(2)该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________(保留三位有效数字)

(3)若联苯中C－C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有________种

在25℃、101 kPa条件下，将15 L　O₂通入10 L　CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L，其中O₂占________L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L．

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．

白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL　2.2 mol·L^－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1的滤液．若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物B．

(1)B的化学式________；

(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为________；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)________．