向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________．

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________．

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg．制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)．

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．

据此推断它们是

A________、B________、C________、D________、E________．

下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中

已知NaBH₄是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态．解决下列问题：

(1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模．请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

________Na₂B₄O₇＋________Na＋________H₂＋________SiO₂＝________NaBH₄＋________Na₂SiO₃

上述反应中发生氧化反应的物质有________；

(2)NaBH₄极易溶于水并与水反应产生H₂，反应后硼以BO₂^－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH₄与水反应的离子方程式为________；

如果反应中转移2 mol电子，则可生成标准状况下的H₂为________L；

(3)在碱性条件下NaBH₄不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以BO₂^－形式存在．如在冶金工业中，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液．如要处理800 kg含Au　1.97％的废液，则理论上需NaBH₄的质量________g．

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)．

请回答下列问题：

(1)X的化学式为________，F的电子式为________

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是________(填序号)．

(3)反应②的离子方程式为________．

(4)X溶液与F反应的总化学方程式为________．

(5)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16 g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为________．(假设溶液体积不变)

用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)．

请回答下列问题：

Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：

(1)p中盛装试剂的化学式为________．

(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________．①处包有的某固体物质可能是________．

a．MnO₂

b．KMnO₄

c．KCl

d．Cu

(3)在实验过程中，在③处能观察到________．

(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：________．

甲醇汽油是由10％－25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　△H＝a kj/mol，

下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)由表中数据判断ΔH　a________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)某温度下，将2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5 mol·L^－1，则此时的温度为________℃．

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2 min到4 min之间，H₂的反应速率为________．

②反应达到平衡时CO的转化率为________．

③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)．

a．使用催化剂

b．降低温度

c．增加H₂的浓度

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________．

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________．

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________mL．

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________，________，________．氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________，________．

(2)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需要注意________，为什么？________；为此，改进方法是________．

(3)为了研究AlCl₃晶体的性质，在得到AlCl₃溶液后，如何得到AlCl₃晶体？________．