完全中和9.8 g三元含氧酸酸H₃AO₄，消耗氢氧化钠12 g，此三元酸物质的量是________，相对分子质量是________．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式________．

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．

试填写下列空白：

(1)写出F的化学式：________．

(2)写出M发生水解的化学反应方程式________．

(3)反应C＋G→D的化学方程式是________．

(4)写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式________．

某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12．求：(1)NaCl与MgCl₂的物质的量之比________．

(2)氯离子总量为8 mol时，各组分的物质的量分别是________、________．

根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式．

(1)X的化学式________

(2)化学方程式：

①_____________________

②_____________________

③_____________________

④_____________________

⑤_____________________

标准状况下：

①6.72 L　CH₄

②3.01×10²³HCl分子

③0.2 mol　NH₃，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，按氢原子数由少到多排列的顺序是________，密度由大到小排列的顺序是________．

科学家把药物连在高分子载体E上可制成缓释长效药剂．阿司匹林()

可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂，其中一种结构简式为

试回答：

①缓释长效阿司匹林的载体的结构简式________．

②服药后，在人体内通过水解作用，可以缓慢地放出阿司匹林，写出这个水解反应的方程式________．

③这种高分子载体是由单体发生聚合反应而制得的，写出单体的结构简式________．

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________．

(2)燃烧1 g　H₂生成液态水，放出的热量为________．

(3)写出CO燃烧的热化学方程式________．

将质量比为14∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________．

现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH．

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)．

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是________．

实验室需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL．

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：?

(1)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确＜若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”＜下同)．若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并定容＜则所得溶液浓度________0.1 mol/L．

(2)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．

配制过程中量取过浓硫酸的量筒，用水洗涤并将洗涤液注入容量瓶内，则所配溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”“偏小”“无影响”)