某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO、S^2－、SO、SO．取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示．

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为________；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________；

(3)沉淀丙中一定含有________(填化学式，下同)，可能含有________；

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？(填“有影响”或“无影响”)________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中△H＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则υ(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、υ(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的△H________(要求计算过程)．

瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨－哈伯(Fritz－Haber)研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为________．

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示)．

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480 g　Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为________g．

白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物．某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：

试回答：

(1)A的结构简式为________；

(2)写化学方程式：

A→B________；

D→E________．

现有四种有机化合物：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是________；

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是________(填编号，下同)；

(3)互为同分异构体的是________；

(4)等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是________；

(5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有________种．

A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去)：

(1)若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶．则A物质的名称是________；D与Y反应的离子方程式为________；

(2)若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质．则A→C的反应类型是________；E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为________；

(3)若A、D为同一物质，常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味，C为固体单质．则A、D的化学式均为________；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是________；D→E的化学反应方程式为________．

某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应．

(1)Ⅰ中反应的离子方程式为________；

Ⅱ中反应的化学方程式为________；

比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；________；

(2)该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却．实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸．倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失．

①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是________；

②“倒吸”的原因是________；

③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是________．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：

(1)A元素的名称是________，E元素在周期表中的位置是________；

(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式)；

(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是________；

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．

①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”)；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为________；

(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：________．

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸．

(1)某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约________mL．(体积按标准状况计)

(2)若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________片．(精确到小数点后一位)

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

(1)SOCl₂和水反应________．

(2)SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应________．

(3)SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应________．