(Ⅰ)实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是________(填序号)

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

(Ⅱ)实验室制取0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯

②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有________(填序号)，还缺少的仪器是________．

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)e元素在周期表中的位置为________．画出g的原子结构示意图________．

(2)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(3)将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列________．(填元素符号)

(4)比较i和j形成的气态氢化物的稳定性________．(用化学式表示)

(5)比较i和l形成的最高价氧化物对应水化物的酸性________．(用化学式表示)

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

(1)如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：

A________、B________、C________、D________．

(1)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象________；写出有关反应的方程式________．由此可见，铜丝在反应中起________的作用．

(2)某元素R气态氢化合物的化学式RH₃，其最高氧化物中含氧7/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是________，元素名称是________，请写出实验室制备RH₃的化学方程式________，请写出RH₃做还原剂所发生反应的化学方程式________．

用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是________

阅读下面的元素周期表，按要求回答问题：

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．

(1)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是________．

A．耐腐蚀性强，不易生锈

B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同

D．在高温条件下能与水蒸气反应

铁的冶炼方法，除高炉炼铁外，还可以用金属铝将铁从其化合物中还原出来，请写出铝和Fe₂O₂反应的化学方程式：________．

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^－1　FeCl₂溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________；向所得分散系中逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方式．________．

(3)电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出

FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________；检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是________．

(4)向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物质的量浓度之比为________．

已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，在该反应中，________是氧化剂(填化学式，下同)；________元素被氧化；氧化产物电子式是________；氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；若有1 mol　KMnO₄参加了反应，则转移电子的数目是________．

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：________

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________．

(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________

(3)如果2 mol　Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少________L，同时反应中转移电子总数是________．(N_A表示阿佛加德罗常数)

(4)请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应．实验方法是________

(5)如果A、B混合气体7.8 g(平均摩尔质量10 g·mol^－1)，在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重________g，并得到O₂________mol．