今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：(在空白处填上相应的字母)

A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①＝②＝③

D．①＝③＞②

E．①＞②＝③

F．①＜②＝③

G．①＝②＜③

H．①＝②＞③

(1)当它们的c(H⁺)相同时，其物质的量浓度关系是________．

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c(H⁺)的关系是________．

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为________．

(4)当它们溶液中c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为________．

(5)当它们溶液中c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间________．

(6)将溶液中c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c(H⁺)关系为________．

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．

(1)该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为________N_A．

(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO₄的质量为________g．

(4)购买的浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H₂O按体积比500∶1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是________mol/L(结果保留一位小数)．

已知A、B、C、D、E、F　6种物质的转化关系如下

(1)A＋B→C＋H₂O

(2)C＋KOH→D↓(蓝色)＋E

(3)B＋D→C＋H₂O

(4)E＋BaCl₂→KCl＋F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G＋B→CO₂↑＋F↓＋H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1∶2

根据上述变化关系填空：

(1)请写出下列物质的化学式：B________；C________；G________．

(2)检验E中的阴离子的实验是________．

(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为________．

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等

请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式．

①________；

②________；

③________；

④________．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族．E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．

①画出A的阴离子的结构示意图________．

②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________．将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为________．

③将9 g　B单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1 L　1.0 mol·L^－1　NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是________．

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y．将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有________．

写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，是氧化还原反应的要用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

①2H⁺＋CaCO₃Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O________

②Cu＋2Ag⁺Cu²⁺＋2Ag________

③MgO＋2H⁺Mg²⁺＋H₂O________

④Cu²⁺＋FeCu＋Fe²⁺________

一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于________，

(2)该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)A物质的转化率为________．

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________mol．

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：

②______________________；

③______________________；

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0，判断其理由是________；

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：v_B＝________；实验③：v_C＝________．

有浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H⁺)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小顺序为________．

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为________．

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为________．

(4)等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积(相同条件下)分别为V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为________．