水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：

(1)写出水的电子式________．

(2)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

A＋H₂O________；

B＋H₂O________；

C＋H₂O________．

物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)．

(1)两种互不相溶的液体的分离________．

(2)固体和液体的分离________．

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________．

(4)胶体中分离出可溶电解质________．

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离________．

从SO₃、Cu(OH)₂、SiO₂、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液和稀H₂SO₄溶液中选择适当的物质，各写出符合下列要求的反应离子方程式．

(1)两种物质反应有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成________

(2)一种物质(少量)跟水反应，得到溶液pH小于7________

(3)两种物质反应，生成物中有NaOH________

有不同的短周期元素X、Y．X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，Y的一种单质常做电极材料．

(1)X的单质、Y的单质和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________

(2)在298 K下，Y、X的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，X的单质能将Y从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol　Y的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为________．

(2)若A的溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为________．

(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为________．

(4)若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为________．

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为________．

(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．

A．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)NaC1(aq)＋H₂O(1)　ΔH＜0

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________．

现有电解质溶液：

①Na₂CO₃

②NaHCO₃

③CH₃COONa

④NaOH

(1)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________

(填编号，以下相同)

(2)在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

(1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失．________．

(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定．________．

(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定．________．

(4)用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中．________

纯水中c(H⁺)＝5.0×10^－7 mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^－3 mol/L，则c(OH^－)＝________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^－)＝5.0×10^－2 mol/L，则溶液中c(H⁺)＝________．

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3 min～4 min之间反应处于________状态；C₁数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度