在某密闭容器中，进行下列化学反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变只增加X的量，试填空：(填写“增大”“减小”或“不变”)

(1)正反应速率________

(2)逆反应速率________

(3)Y的转化率________

(4)X的转化率________

(5)Z的物质的量________

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

(一)若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．

(1)写出反应①的化学方程式________．

(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途________．

(二)若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．

(1)写出D的分子式________．

(2)由A或C转化为E，每消耗1 molB，转移电子的物质的量为________mol．

(3)同温同压下，将V₁ L　A气体和V₂ L　E气体通入水中，

①若V₁＝V₂，反应后溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)，原因是________(用离子方程式表示)．

②若所得溶液的pH＝7，则V₁________V₂(填“＞”或“＜”或“＝”)．

目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：

2NaCl(熔融)Cl₂↑＋2Na．现有如下转化关系(其他产物和水已略去)：

(1)写出A、D、F的化学式．

A________；D________；F________；

(2)写出下列化学方程式：

C＋D→NaCl：________

E＋F→NaCl：________

(1)实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6 mol·L^－1，另一瓶所贴标签为12％(密度为1.12 g·mL^－1)．则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为________．

(2)在50 mL　NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c(Na⁺)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl₂溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO₃^－)＝________．

(3)实验室里常用KMnO₄与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

1、用双桥式表示电子转移的方向和数目．

2、产生标况下11.2 L　Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为________摩．

按要求完成有关化学方程式：

(1)钠在空气中燃烧：________．

(2)氢氧化钠溶液吸收氯气：________．

(3)加热除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体：________．

(4)实验室用NH₄Cl固体与熟石灰制取少量的NH₃气体：________．

在①CO₂、②NO₂、③CO、④Cl₂、⑤HCI、⑥NH₃气体中(用序号填空)

(1)有颜色的气体是________；

(2)易溶于水，水溶液显碱性的是________；

(3)导致煤气中毒的气体是________；

(4)试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是________；

(1)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应；

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)；

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小；

(2)室温下，如果将0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05 mol．

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O．

(1)该反应中氧化剂是________，还原剂是________．

(2)若反应中有0.20 mol电子发生转移，生成氯气的体积为________(标准状况)，

被氧化的HCl的物质的量是________．

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．氯水

D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．(提示：lg5＝0.7)

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)．现有0.001 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是：2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H⁺＝2Mn²⁺＋5SO₄^2－＋3H₂O

填空回答下列问题：

(1)不用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液．

(2)选何种指示剂________．(填序号)

①甲基橙　②酚酞　③　石蕊　④不用指示剂

(3)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则

(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)．根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)．

(4)无论是KMnO₄溶液往NaHSO₃溶液中滴，还是NaHSO₃溶液往KMnO₄溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是________．(填序号)

①取用NaHSO₃溶液的滴定管未用待测NaHSO₃溶液润洗

②取用KMnO₄酸性溶液的滴定管未用标准KMnO₄酸性溶液润洗

③滴定过程中不慎有液体溅出

④滴定前仰视读数，滴定后平视读数