下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：

(1)E中阳离子的结构示意图为________．

(2)CO₂的电子式为________．

(3)向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式________．

(4)写出H在空气中生成I的化学方程式________．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________；B________；G________；乙________；

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①________

反应②________．

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)．

(1)甲的化学式是________，C的化学式________．

(2)写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：________．

(3)写出A和E反应的化学方程式：________．

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C________、H________

(2)写出反应①的离子方程式：________．

写出反应⑦的离子方程式：________．

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：________．

SO₃和SiO₂均属于酸性氧化物，能溶于水的是________，反应的化学方程式是________；SiO₂与氢氟酸(HF的水溶液)反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是________．请写出Al₂O₃分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________，________，所以Al₂O₃属于________氧化物．

(1)根据所学化学反应原理填空：

①升高温度时，水的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂．则V₁________V₂(填“＜”、“＞”或“＝”)

③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行(用“能”或“不能”表示)

(2)依据事实，用化学用语填空：

①1 mol　NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ．该反应的热化学方程式________．

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：________．

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：________．

准确称取6 g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL　H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如下图．

试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35 mL时所发生的反应的离子方程式为________；

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L；

(3)若b＝2.3，则铝土矿中SiO₂的质量百分含量是________？

(4)a值的范围在之间，在这个范围内，a值越大，________含量越少．

(1)0.5 mol　Na₂CO₃的质量为________g，其中含有________个Na⁺．

(2)质量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________．

(3)在________mL　0.2 mol/L　NaOH溶液中含4 g溶质；配制50 mL　0.2 mol/L　CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g．