NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．

(1)写出自然界形成NO的化学方程式：________．

(2)NO在大气层中可发生反应：

NO＋O₃→NO₂＋O……①，NO₂＋ONO＋O₂……②

上述反应①中，NO是________剂，上述反应②中，NO是________产物．

(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH₃使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为________．

(1)实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是________．下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是________，(①乙醇，②四氯化碳，③盐酸)萃取后实验现象________．分液后还要通过________(实验操作方法)得到纯溴．

(2)合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：

①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路________．

②工业上制取漂白粉________．

③“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线________．

在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡．

(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________．

(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动．

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，

则A为________态．

2 L容积不变的密闭容器中，加入1.0 mol　A和2.2 mol　B，进行如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图

试回答下列问题：

(1)800℃时．0－5 min内，以B表示的平均反应速率为________．

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是________．

A．容器压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)＝v逆(D)

D．c(A)＝c(C)

E．混合气体的平均分子量不再改变

F．混合气体密度不变

G．A∶B∶C∶D＝1∶2∶1∶1

(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝________，B的平衡转化率为：________．该反应为________反应(填吸热或放热)．

(4)700℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n(A)＝2.2 mol，n(B)＝5.2 mol，n(C)＝1.8 mol，n(D)＝1.8 mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气．

(1)常温、常压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________．

(2)已知丁烷的燃烧热为2880 kJ/mol，1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧生成液态水时放出的热量为2550 kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式：________．

(3)2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)反应过程的能量变化

如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．

请回答下列问题：

图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．

已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．

(1)(共4分)确定A、B、C、D的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，

(2)(共2分)在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有________．

(3)(共4分)写出下列反应的化学(或离子)方程式：

D→C(写离子方程式)________；

E→F(写化学方程式)________．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

(1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素是________(填元素名称)

(2)稳定性比较：D的氢化物________G的氢化物(填“大于”“等于”或“小于)

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为________；

(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，指出该元素在周期表中的位置________．

(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：________；飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________．

下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．

(1)单质A的名称________．

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________．

(3)写出一个由D生成B的化学方程式________．

某同学用10 mol·L^－1的浓盐酸配制250 mL　1 mol·L^－1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL．

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等．

(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为________．