有下列八种物质：①氯化钡；②金刚石；③硫；④钨；⑤氯化钠；⑥钠；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有关这八种物质的问题．

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

(2)其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是________(填编号，下同)．晶体内存在单个分子的单质是________．

(3)其中硬度最大的物质是________；熔点最低的物质是________．

磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列与磷及其化合物有关的问题．

(1)磷在自然界里主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的________和无毒的________．

(2)已知磷在氯气中燃烧可以生成＋3价或＋5价的氯化物，则磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为________．

而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是________．

有A、B、C、D四种元素．已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成C₂的气体，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)．请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：

A________，B________，C________，D________．

(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是(填化学式)________，其电子式是________，属于共价化合物的是________，其结构式是________．

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应：．

(1)写出A的电子式________；

(2)写出B的化学式________；

(3)画出C的结构式________；

(4)写出D的电子式________．

(1)下列7种固态物质：

A．P₄(白磷)，

B．SiO₂，

C．NHCl，

D．Ca(OH)₂，

E．NaF，

F．CO₂，

G．金刚石，回答下列问题：(填写化学式)

①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________．

②晶体中既有离子键又有共价键的是________；

(2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为________．

有四种同族的物质，它们的沸点(p＝1.01×10⁵ Pa)如表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1)常温下，a为________色液体；b的分子式为：________．

(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律________(任写一种)．

(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________．

(4)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是________．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)化合物Na₃N是由________键形成的；

(2)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)Na₃N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应．

①写出Na₃N与水反应的化学方程式________；

②Na₃N与过量的HCl(aq)反应，生成________(填数字)种盐．

氢化锂是一种离子化合物，LiH与H₂O反应放出H₂．

(1)写出反应的化学方程式________，反应后所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)．

(2)LiH的电子式________，微粒半径：H－________Li＋(填“＜”、“＝”或“＞”)．

A、B、C、D、E属周期表前20号元素．已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4，A和C能以原子个数比1∶1形成一种化合物．

(1)写出元素符号：B．________、D．________、E．________．

(2)写出A、C以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式：________．

A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：

(1)A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为________．

(2)第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C₂D，用电子式表示其形成过程________．

(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为________．