下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)；

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________，

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________．

(5)0.1 mol的单质⑦与50 mL　1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是：________．

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似．试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式________；

(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用________试剂鉴别，其反应离子方程式为________．

(3)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是________；同时还有少量________生成．

有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：

(1)上述四种元素中C的名称是________；

(2)画出B元素原子的结构示意图________；

(3)写出下列化学方程式：

单质D在单质C中燃烧的化学方程式________；

A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式________．

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①－⑥分别表示元素周期表中对应

位置的元素．

(1)元素⑤氢化物的结构式为________．

(2)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点________(填“高”或“低”)．原

因是________．

(3)在一定条件下，元素③与⑥可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为________；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写出它的电子式________；该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式________．

前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排

布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)D元素的名称________；B元素的原子结构示意图________；

(2)C在周期表中的位置________；

(3)化合物D₂C的电子式________；

(4)B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为________；

(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是________．

反应3Fe(S)＋4H₂OFe₃O₄(s)＋4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________．

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

A物质的化学式为M(OH)₂ ，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：

M²⁺＋2OH^－M(OH)₂2H⁺＋MO₂^2－

回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空

(1)在其他条件不变的情况下，25℃时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C(OH^－)________，C(H⁺)________，水的电离度________，K_w________．

(2)25℃时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．

则水的电离度________，溶液的pH________．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平　②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：

(1)B、D分子中的官能团名称分别是________、________．

(2)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

②________；④________．

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体．可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：

(1)写出化合物A，B，G的结构简式：A________，B________，G________．

(2)写出有关化学方程式．

A→E________；

A→F________；

(3)写出反应类型：A→E________，A→F________．

(4)与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式为________．

1991年诺贝尔化学奖授予瑞士化学家R．R．Ernst教授，以表彰他在发展高分辨核磁共振波谱学方面的杰出贡献．¹H核磁共振谱(PMR)是研究有机化学分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子(称为等性氢原子)在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．例如CH₂＝CHCH₂CH₃有四种不同位置的氢原子，因此在PMR中有4组信号峰，强度比为2∶1∶2∶3

(1)乙醇(CH₃CH₂OH)在PMR中可能有________组信号峰，甲醚(CH₃OCH₃)在PMR中可能有________组信号峰．

(2)在常温下测得某烃C₈H₁₀的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，该烃的结构简式可能为________．