双氧水(H₂O₂)和水都是极弱的电解质．

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________．

(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：________．

(3)水电离生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶电离．双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为________．

(4)除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式________．

在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO＋H₂OH₂＋CO₂若起始浓度[CO]为2 mol/L、[H₂O]＝3 mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60％；如果将H₂O的起始浓度加大到6 mol/L，则CO的转化率为75％．请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：

设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H₂)为cmol/L．

(1)当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率________，H₂O的转化率________(填“上升”、“下降”或“不变”)

(2)当a＝5，c＝时，b＝________

(3)当a＝b时，＝________

(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是________

25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜V_b和a＝0.5b．则：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(3)a的取值范围________．

从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0 g)，立即投入到盛有10 mL　10 mol/L　NaOH溶液的小烧杯中．

(1)自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象．(请依次写出)

(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是________．

后来的反应速率相当快的原因是________．

(3)写出所形成的原电池的负极材料名称：________

和电极反应式：________

(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据．(请逐一写出)

已知HCO比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：

(1)向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：________

(2)向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：________

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________；

(2)根据你的理解，元素的电负性指________；

(3)预测Br和I元素电负性的大小关系________．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

(1)A的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)；

(2)物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式________；

(3)把盛有48 mL　AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为________．

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂　1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值________和A值________；

(2)X元素在周期表中的位置________；

(3)写出XCl₂的电子式________．

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因是：________；AlCl₃可能为________晶体．

(2)请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是________．

(3)AlCl₃具有以下________特殊性质(请填序号)．

①液化

②挥发

③升华