下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________．

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．

(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1－xA_xMnO₃，(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则La_1－xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：________．(用含x的代数式表示)

(3)Mn的外围电子轨道表示式为：________．

(4)下列有关说法正确的是________．

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素，在它们的化合物中常常含有配位键．

(1)已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式________；请你设计一个简单实验证实氯化铝是_{________}型共价化合物，实验方案为：_{________}．

(2)硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________．

含有氨基(－NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐．如：

R－NH₂＋HCl→R－NH₂·HCl(－R代表烷基、苯基等)，现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成元素只能是C、H、O、N、Cl中的几种．

请按要求填空：

(1)A的结构简式是________；

(2)B的结构简式是________．

常温下，将0.1 mol　CH₃COOH、0.1 mol　CH₃COONa和0.04 mol　HCl溶于水，配制成1 L混合液．判断：

(1)溶液中________和________之和等于0.2 mol

(2)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________．

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________．

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________．

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N₂)＝13 mol，n(NH₃)＝6 mol，计算a＝________．

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的百分含量(体积分数)为25％．计算：平衡时NH₃的物质的量为________．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合气体中a∶b＝________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合气体中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：

aA＋bBcC(固)＋dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，

B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．

(1)该化学方程式中各物质的系数为：a＝________，b＝________，c＝________，d＝________

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：A________，B________，C________

(3)若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)．