铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂OAl(OH)₃↓＋NH₃↑，写出先后发生反应的离子方程式：

(1)________，

(2)________，

(3)NH₃·H₂OOH^－NH₃↑＋H₂O，

(4)________．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的质量分数为________

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失．

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________．

(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________．

现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L

一定条件下，向某容器中加入2 mol　A、2 mol　B，使反应2A＋mBnC＋D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v％．

(1)若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n mol　C和1 mol　D，气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v％(假定n mol　C是足量的)，则n＝________时，C、D均为气体；n＝________时，C为气体，D为固体或液体．

(2)若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m＝2、n＝3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L，则需在起始时加入C________mol、D________mol．

(3)若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m＝2、n＝3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L，则再加入C、D的物质的量之比为n(C)∶n(D)＝________

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)＋mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n＋m＞p，ΔH＞0)．升高温度时c(B)/c(C)的比值________，混合气体的密度________；降温时，混合气体的平均相对分子质量________；加入催化剂，气体的总物质的量________；充入C，则A、B的物质的量________．(填增大、减小、不变、不确定)

下图表示在密闭容器中反应：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；

(2)已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.2 kJ·mol^－1

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热3847 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________

(3)实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48 L气体(标况)，假设反应后溶液的总体积为200 ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度________

淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)固体X的名称________A的化学式________．

(2)写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂．

________，________．

(3)写出②④反应的离子方程式：

反应②________．

反应④________．

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

(1)写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有________g　Cu溶解．

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl₃)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：

②________，⑤________．

请写出①⑥两步反应的离子方程式：________；________．