X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．

(1)写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________．

(2)写出它们在元素周期表中的位置：X________，Y________，Z________，W________．

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________．

(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________，________，________，________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为________．

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH则检测溶液中存在该离子的方法是________________．

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________．

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中证明这一事实的是________．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是________(用元素符号表示)，理由________．

在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素的符号为________；化学性质最稳定的元素的符号是________；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是________；碱性最强的碱的化学式是________；显两性的氢氧化物的化学式是________；该两性氢氧化物与盐酸、NaOH溶液分别反应的离子方程式是________、________；原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子的结构示意图为________．

用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃________H₂SiO₃，H₂SiO₃________H₃PO₄．

(2)碱性：Ca(OH)₂________Mg(OH)₂，Mg(OH)₂________Al(OH)₃．

(3)气态氢化物稳定性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(4)还原性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(5)酸性：H₂SO₄________H₂SO₃，HClO₄________HClO．

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越________．

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________．

③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________．

④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________．

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越________．

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物________(填两种化合物的化学式)；

(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________．

(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)．

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)．

2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒．它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确．请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为：________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________．

(2)铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为________(写出化学方程式)．

(3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为________．

A、B、C、D，4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：

(1)这4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________．它们的原子半径由大到小的顺序是________．

(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________，分别比较酸性和碱性的强弱：________．

(3)写出气态氢化物的化学式：________．比较其稳定性：________，理由是________________．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________，最稳定的是________．

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的________．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________．

(2)C在元素周期表中的位置是________．

(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)．

(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________．

原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]．

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是________________．

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________．

(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________．