今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________．

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________．

(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法：________；

鉴别乙的方法：________；

鉴别丙的方法：________．

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________．

拆开1 mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1 mol　N₂完全反应为NH₃________(填：吸收或放出)________kJ能量

(2)事实上，将1 mol　N₂和3 mol　H₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________．

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．

(1)三种元素的名称．B________，D________，F________．

(2)A与D、A与G均可形成18e^－的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：________

(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：________；只含离子键的化合物的电子式为：________．

(4)E离子的半径________(填“大于”“小于”或“等于”)F离子的半径；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：________．

(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^－电子数相等的三种分子的化学式________、________．

在一定温度下，4 L密闭容器内存在反应2NM，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正________V_逆．

(2)若t₂＝2 min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：________．

(3)t₁与t₂相比，反应速率________较慢，其原因是________；已知该反应是放热反应，则N的能量________M的能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁条和盐酸的总能量．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)最活泼的非金属元素是________(用元素符号或化学式表示，下同)；碱性最强的是________，该物质存在的化学键类型是________

(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是________

(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是________

(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________(填“氧化”或“还原”)反应

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是________．

(2)操作Ⅱ的目的是________，溶液A(溶质是共价化合物)是________．

(3)写出检验滤液B中是否含NH₄⁺离子方法：________

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________．写出滤液B的一种用途：________．

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2－．某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁．

请回答：

(1)反应①的离子方程式为________．

(2)操作①中用到的玻璃仪器是________(填序号)．

a．烧杯

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精灯

(3)原料②的名称为________．

(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为________，有关反应的化学方程式为________．

下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、

C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E(氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)B是________，H是________．(填化学式)

(2)写出E转化为G的离子方程式________．

(3)A在常温下也可与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式________．

有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ．C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一．E是第四周期中未成对电子数最多的元素．试写出：

(1)A的原子轨道表示式________，其气态氢化物的电子式为________．

(2)B的元素符号________，在元素周期表中的位置________．

(3)E元素的名称________，外围电子排布式________．

(4)D元素的单质与水反应的化学方程式________．

(5)A、C元素气态氢化物的稳定性大小________(用分子式表示)．

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有A元素．

(1)若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则

①C→E的化学方程式为________

②将E通入氯水中，写出反应化学方程式________

(2)若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

①D→C的化学方程式________

②C→E的离子方程式为________．

③B→E的化学方程式________