下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)图中甲池是________装置．

(2)A(石墨)电极的名称是________．

(3)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是________．

(4)乙池中反应的化学方程式为________．

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)；此时丙池某电极析出0.64 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)

A．MgSO₄

B．CuSO₄

C．NaCL

D．AgNO₃

(1) 配平以下氧化还原反应方程式：

当KMnO₄消耗0.05 mol时，产生的CO₂的体积为________L(标准状况) ．

(2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：________

已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为________kJ．

用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是________．

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________．

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是________．

(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是________．

(6)H分子中含有8个原子，其结构简式是________．

将物质的量均为2.00 mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X＋Y2W．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

(1)T₀对应的V_正和V_逆的关系是V_正________V_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)此反应的正反应为________热反应；

(3)A、B两点正反应速率的大小关系是A________B(填“＞”、“＜”或“＝”)；

一定温度下将3 mol　A和1 mol　B气体通入体积为2 L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)2 min时反应平衡，剩余0.8 mol　B，并测得C的浓度为0.4 mol/L．回答问题

(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为________．

(2)x＝________．

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡________．

A.．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol　C，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝________mol

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃．

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________．

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．

③查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________．

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B)/C(C)将________．

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．

(1)、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．)

(2)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

(3)发射飞船时肼(N₂H₄)与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534 kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：________

(4)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂＝2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一＝4H⁺，则其正极反应式为________；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^一，则其负极反应式为________

根据下列要求，从①H₂O　②CH₂＝CH₂　③CH₃COOH　④HNO₃　⑤CH₃CH₂OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

(1)表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素名称，下同)，非金属性最强的是________，原子半径最小的是________．

(2)分子bd₂的电子式________，元素e的负一价阴离子的结构示意图________．

(3)物质bd₂和hd₂在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd₂属于________晶体，物质hd₂属于________晶体．

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)

(5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是________；

(6)物质fda含有的化学键类型是________