按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol　H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式________．

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________．

(3)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体所含原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成．)．

(1)四种物质的化学式分别是：

A________　B________　C________　D________

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________

C＋D：________

A＋C：________

B＋C：________

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________；R在元素周期表中的位置是________．

(2)Z的单质与水反应的化学方程式是________．

(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR＞YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________．

A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出)．

请回答下列问题：

已知：A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________(填名称)，A中所含官能团的名称是________，反应①的化学方程式为________．

把6 mol　A气体和5 mol　B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成2 mol　C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是________；B的转化率是________；x的值是________；平衡混合物中B的体积分数是________(保留一位小数)．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是________．

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入________(填物质名称)；负极电极反应式为________．

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是________．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

回答下列问题：

(1)写出A的电子式________．

(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________．

(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________．

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________；

②________；

④________．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．

(1)写出A作电极材料时的电极反应式：________．

(2)用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：________．

(3)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________．

(4)用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：________．

(5)写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：________．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：(1)A的元素符号为________，其气态氢化物的化学式为________．

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)．

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为________和________．