下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是________

生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Al原子的价电子排布图________．

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式________．

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________．

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________．

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1．

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________．

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体．

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________．

(4)Y与Z比较，电负性较大的________，其中W＋2价离子的核外电子排布式是________．

某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄

E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)________．

(2)①→②反应的化学方程式为________．

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是________．

(4)③→④反应的化学方程式为________．

将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)．达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率________(用百分数表示)．

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别________．

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：________．

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；表示中和热的热化学方程式有________．(填序号)

(4)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：________．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态金属氧化物，A为常见金属，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置________，

(2)写出检验D溶液中阳离子的方法________．

(3)写出反应④的离子方程式________．

(4)若28 gA单质在足量的氧气中点燃，反应放出的热量为QkJ(Q＞0)，写出这个反应的热化学方程式：________；

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图

Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

(1)W在周期表中的位置为________．

(2)Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．

(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．

(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式________．

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

(1)Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．

(2)将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是________．

(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体体积(标准状况下)是________．

某芳香烃中含碳元素的质量分数为90.6％，相同条件下，其蒸气密度为空气密度的3.66倍(M_空气设为29)．

(1)该烃的分子式为________．某最简单的同系物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(写出其结构简式)________．

(2)若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式可能为________．

随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料．

(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①________

②________．

(2)乙醇除用做燃料外，还可以用它合成其他有机物，以乙醇为起始原料的转化关系如图所示：(已知；在有催化剂的条件下，多步氧化R－CH₂OH→R－CHO→RCOOH)

请在方框中填上相应物质的结构简式．

(3)写出上面转化关系图中由CH₂OHCH₂OH→C₄H₄O₄的化学方程式(有机物用结构简式表示)．