煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·(K·mol)^－1

①该反应能否自发进行与________有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)．

a．容器中的压强不变

b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(1)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：________．

(2)在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为________；含有1 mol氯离子的该混合物的质量为________．

某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃．若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________．此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．

常温下将0.2 mol/L　HCl溶液与0.2 mol/L　MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L．

(2)常温下若将0.2 mol/L　MOH溶液与0.1 mol/L　HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“＞”、“＜”或“＝”)

已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol　A和1 mol　B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40％．试回答有关问题：

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol　C，则反应达到平衡时，容器的容积为________，C的体积分数为________．

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol　A和1 mol　B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为________．

在10℃和2×10⁵ Pa的条件下，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：

根据表中数据回答：

(1)压强从2×10⁵ Pa增加到4×10⁵ Pa时，平衡向________反应方向移动(填“正”、“逆”)．

(2)压强从4×10⁵ Pa增加到8×10⁵ Pa时，平衡向________反应方向移动(填“正”、“逆”)，可能原因是________．

(3)在10℃和2×10⁵Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是________．

a．容器中气体的密度不变

b．混合气体中c(A)不变

c．v_正(A)·b＝v_逆(B)·a

d．混合气体的平均相对分子量不变

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是：________

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．

(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮化物．

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的π键有________mol．

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________(填标号)

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力

(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________(填标号)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E5种元素的元素符号

A是________

B是________

C是________

D是________

E是________

(2)D元素在周期表中的位置为________．

(3)用电子排布式表示B元素原子的价电子构型________．

(4)元素的电负性的大小关系是B________D，(填“＞”、“＜”或“﹦”)，C与E的第一电离能的大小关系是C________E(填“＞”、“＜”或“﹦”)．

(5)A₂D属于________(填“极性”或“非极性”)分子，其分子的空间构型为________．

(6)D、E元素形成的化合物为________晶体，电子式为________．

已知它们的原子序数总和为46，则：

(1)元素n的气态氢化物的分子式为________，空间构型为________，中心原子的杂化类型是________．n原子的价电子排布式是________

(2)m与y所形成的化合物含________键，属________分子．(填“极性”或“非极性”)

(3)x位于周期表的第________周期第________族；其简单离子的离子结构示意图为________．

(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________．