有机物A是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂．

(1)有机物A能够发生的反应有：_______(填写字母)

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．氧化反应

(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与足量氧气充分反应生成有机物B．写出A→B的化学方程式_______．

(3)有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：

写出E的结构简式：_______；

(4)D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：

(5)F是E的一种同分异构体．0.1 mol　F与足量金属Na反应放出3.36 L　H₂(标准状况下)；0.1 mol　E与足量NaHCO₃反应放出2.24 L　CO₂(标准状况下)；则F中含有的官能团的名称是_______，F能发生银镜反应．F的结构简式可能是：_______、_______．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂ O已略去)．请填空：

(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_______．用有关离子方程式解释B溶液显酸性的原因是：_______；

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为_______；

(3)若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是_______；

(4)若D为酸或酸性气体，则A、C可以是_______，_______；

(5)若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5 kJ热量，1 mol　B气体完全燃烧放出283.0　kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为_______．

下图是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]为主要原料制取Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)

分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题．

(1)试剂a是________，b是________，c是________，分离方法①是________，②是________，③是________．

(2)用离子方程式表示下列转化过程：

明矾溶液＋a→A＋B：________．

B＋cD＋E：________．

(3)若不考虑上述各步操作中的损耗，在理论上，158 g明矾最多可制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O________g，至少可制得K₂SO₄________g．

A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如下图所示．

回答下列问题：

(1)C的名称是________；D的俗称________；F的化学式________；

A＋甲→C的反应条件是________．

(2)在一定条件下，甲＋乙→F，该反应属于________．

①氧化还原反应

②非氧化还原反应

③化合反应

④分解反应

⑤复分解反应

⑥置换反应

⑦离子反应

(3)写出下列变化的离子方程式．

①A＋F→E＋乙：________．

②D＋F＋丙→G：________．

海水占地球总储水量的97.2％．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．

(1)海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图________．

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填物理变化、化学变化)．

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为________；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是________，常用________检验该气体．

(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况________．

②漂白粉的有效成分是(填化学式)________．

(5)某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L^－1，对应溶液中溶质的质量分数为ω₁；若物质的量浓度为b mol·L^－1，则对应溶液中溶质的质量分数为ω₂；假如b2a，则ω₂________2ω₁(填：大于、小于、等于)

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)：

试回答：

(1)甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________．

(2)A的电子式为________；所含化学键类型为________．

(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)________．

(4)反应(Ⅰ)的化学方程式为________．

(5)反应(Ⅱ)的离子方程式为________．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H＋＋SO

2CuCl₂＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________．H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________．

(2)SO₂分子的空间构型为________．与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为________．

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________．乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________．(填字母)

a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为________．

乙醇是一种重要的化工原料．

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是________．

(2)香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成．

①D的结构简式是________；

②完成下列化学方程式：

E在一定条件下发生加成聚合反应：________；

E→香豆素：________；

③B有多种同分异构体，其中含有苯环且核磁共振氢谱有四个峰的所有同分异构体的结构简式是________；

④有关香豆素的说法正确的是________(填字母)．

a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

b．1 mol香豆素可与5 mol　H₂发生加成反应

c．1 mol香豆素可与2 mol　NaOH发生反应

d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol　O₂

已知：A为盐溶液，B为常见金属单质，有下图转化：

完成以下问题：

(1)A溶质的化学式________．

(2)C→E转化的离子方程式________，配制C盐溶液，常加入少量酸或铁粉，试问加酸的目的________(用离子方程式表示)

(3)E→F的化学方程式________，该反应的ΔH＜0，理由________．

有A、B、C、D四种单质．在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

(1)单质B的化学式．

(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式．

(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由．